Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A. 物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，pH 的大小关系：②>①>③

B. 常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)>c(H⁺)=c(OH^-)

C. 将1molNaClO和2molNaHCO₃配制成1L混合溶液： c(HClO)+c(ClO^-)=2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)

D. 浓度均为0.1mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：c(NH₃·H₂O)> c(Cl^-)> c(NH₄⁺)> c(OH^-) >c(H⁺)

Answer

B

【解析】A、碳酸氢铵中，碳酸氢根对铵根离子的水解起到促进作用，硫酸根离子不影响铵根离子的水解，硫酸氢铵中，氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用，所以三种溶液中，铵根离子的浓度大小顺序是：②＞③＞①，选项A错误；B、电荷守恒：CH3COONa和盐酸中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)，PH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)+C(cl-)，物料守恒CH3COONa中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH），因此c(Cl-)=c(CH3COOH），故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),选项B正确；C、将1molNaClO和2molNaHCO3配制成1L混合溶液，根据物料守恒有： 2c(HClO)+2c(ClO-)=c(HClO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，选项C错误；D、浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于NH4＋的水解程度，所以溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)，选项D错误。答案选B。