Question

下列有关说法正确的是(    )

A. 在海轮外壳镶嵌铜块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法

B. 其他条件相同时，增大反应物浓度使反应物中活化分子百分比增大，从而反应速率增大。

C. 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，勒夏特列理论可以解释酸 碱指示剂的指示原理

D. Fe2+可用蓝色的 K3[Fe(CN)6]溶液进行检验

Answer

C

【解析】A项，在海轮外壳镶嵌铜块，不但不能减缓轮船的腐蚀，而且还能加快轮船的腐蚀，因为铁比铜活泼，构成原电池铁做负极，故A错误；B项，其它条件相同时，增大反应物浓度，活化分子数目增多，百分比没有变化，反应速率加快，故B错误；C项，酸碱指示剂是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），因而在水溶液中存在着电离平衡，在pH不同的溶液中呈现不同的颜色，所以勒夏特列理论可以解释酸碱指示剂的指示原理，故C正确；D项，K3[Fe(CN)6]是赤血盐，与Fe2+生成KFe[Fe(CN)6]显蓝色，是检验Fe2+的特征反应，故D错误。综上，选C。

点睛：注意金属防护的电化学原理：①利用原电池原理，被保护的金属为较不活泼金属，作正极，负极金属发生氧化反应而被消耗，发生氧化反应的电极又叫做阳极，所以名称为：牺牲阳极的阴极保护法；②利用电解池原理，被保护金属与直流电源的负极相连，叫做阴极电保护法。