Question

（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H⁺)•c(OH^-)=1×10^-20的溶液，其pH为_________，此时水的电离受到________________。

（2）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13 ，则该温度下：

①0.01mol•L^-1NaOH溶液的pH=_________；

②100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol•L^-1的KOH溶液混合后，pH=_________。

（3）已知一溶液有4种离子：X⁺、Y^-、H⁺、OH^-，下列分析结果肯定错误的是_________。

A．c(Y^-)＞c(X⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)             B．c(X⁺)＞c(Y^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(H⁺)＞c(Y^-)＞c(X⁺)＞c(OH^-)            D．c(OH^-)＞c(X⁺)＞c(H⁺)＞c(Y^-)

（4）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=___________。

Answer

4或10 抑制 11 12 C 中

【解析】（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)•c(OH﹣)=1×10-20的溶液中满足：c(H+)=c(OH﹣)=1×10﹣10mol/L，则该溶液抑制了水的电离，为酸性或碱性溶液，溶液的pH可能为4或10；（2）①溶液中c(H+)=mol/L=10-11 mol/L，pH=﹣lg c(H+)=﹣lg10﹣11=11；②混合溶液中c(OH﹣)= =0.1mol/L，c(H+)=mol/L=10-12 mol/L，pH=﹣lgc(H+)=12；（3）A．当溶液为酸性时，可以满足关系：c(Y﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，选项A正确；B．当溶液呈碱性时可以满足c(X+)＞c(Y﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，选项B正确；C．该关系c(H+)＞c(Y﹣)＞c(X+)＞c(OH﹣)无法满足电荷守恒，选项C错误；D．当溶液呈碱性，且YOH远远过量时可以满足c(OH﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y﹣)，选项D正确；答案选C；（4）在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3•H2O)=（0.5a﹣0.005）mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数Kb===。

点睛：本题考查离子浓度大小比较、盐类水解的应用及电解原理，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，明确盐类水解规律及酸性强弱的关系、电离平衡常数的计算、离子的放电顺序等即可解答。