| 1. 难度：简单 | |
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日本福岛核电站发生核泄漏,对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I,含量较低,对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是 A. 131I的质量数为131 B. 131I原子核外有5个电子层 C. 1mol131I的质量为131 D. 131I核外最外层电子数为7
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中,既含离子键又含极性共价键的是 A. NaCl B. H2 C. H2O D. NaOH
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| 3. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NA B. 1.6gNH2- 离子所含电子数为NA C. 4g氦气所含分子数为0.5NA D. NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表达不正确的是 A. Na的原子结构示意图:
B. 含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号： C. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ D. 用电子式表示氧化钠的形成过程：
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| 5. 难度：中等 | |
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下列结论错误的是 A. 氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4 B. 微粒半径：K+＞Al3+＞S2—＞Cl— C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D. 金属性：K>Ca>Mg>Be
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| 6. 难度：中等 | |
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砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A. 砷在通常情况下是固体 B. 可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D. AsH3的稳定性比PH3强
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| 7. 难度：中等 | |
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有一未完成的离子方程式: +RO A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. HRO4
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能与NaOH溶液反应生成盐和水的是 A. 元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族 B. 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同 C. 元素Z：它的原子中M层比L层少2个电子 D. 元素W：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色
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| 9. 难度：简单 | |
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下列关于图所示原电池装置的叙述中,正确的是
A. 铜片是负极 B. 氢离子在铜片表面被还原 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜片质量逐渐减少
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| 10. 难度：简单 | |
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下列变化中,未破坏化学键的是 A. HCl溶于水 B. 烧碱受热熔化 C. 碘的升华 D. CaO溶于水
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| 11. 难度：中等 | |
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在N2＋3H2 A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒
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| 12. 难度：简单 | |
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某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时,A 为电池的正极；当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为 A. A＞B＞C B. A＞C＞B C. C＞B＞A D. B＞C＞A
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| 13. 难度：中等 | |
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在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) A. SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/L B. SO2为0.5 mol/L C. SO3为0.8 mol/L D. SO2、SO3均为0.3 mol/L
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| 14. 难度：中等 | |
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可逆反应：2NO2 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1的状态 ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部
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| 15. 难度：中等 | |
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等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同,分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中,同时向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 16. 难度：中等 | |
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若某ⅡB族原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于（ ） A. ⅢB族 B. ⅢA族 C. ⅠB族 D. ⅠA族
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| 17. 难度：简单 | |
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已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 该反应只有在加热条件下才能进行 C. 该反应为放热反应 D. 该反应为吸热反应
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| 18. 难度：困难 | |
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取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为 A. 3.6mol/L B. 3.2mol/L C. 2.8mol/L D. 2.4mol/L
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| 19. 难度：中等 | |
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短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同。请回答下列有关问题： (1)F在元素周期表中的位置是_____________。 (2)C2B2的电子式是_________；AB2的结构式是_______。 (3)B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号回答)； C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为____________(用化学式表示,且用“>”符号连接回答)。 (4) C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应,则反应的离子方程式为___________。
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| 20. 难度：中等 | |
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某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。 Ⅰ.甲组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。 实验过程及现象： Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。 Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静 置后CCl4层溶液变为紫红色。 请回答下列有关问题： (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。 (2)B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用_______________________。 (3)过程Ⅲ实验的目的是_____________________________。 (4)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐_____________ (填“减弱”或“增强”)。 Ⅱ.乙组同学设计了如图1装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验研究。 (1)A中所盛溶液的名称是__________。 (2)B仪器的名称是____________。 (3)烧杯C中发生反应的离子方程式为_____________________________。
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| 21. 难度：中等 | |
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某学习小组依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如图所示，则负极发生的电极反应为__________________________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是___________________。
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应： MnO
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 (2)实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是_______；如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验Ⅰ和___________(Ⅰ～Ⅳ表示)。 (3)实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________________________。
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| 23. 难度：简单 | |
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在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g) (1)5 min末A的物质的量浓度为________________。 (2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______________________。 (3)化学方程式中n值为________。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A )=5 mol/( L·min ) ②v( B )=6 mol/( L·min ) ③v(C)=4.5 mol/( L·min ) ④v(D )=8 mol/( L·min ) 其中反应速率最快的是_________(填编号)。
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