某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。
Ⅰ.甲组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程及现象:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静
置后CCl4层溶液变为紫红色。
请回答下列有关问题:
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。
(2)B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用_______________________。
(3)过程Ⅲ实验的目的是_____________________________。
(4)由此实验得出的结论:同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐_____________ (填“减弱”或“增强”)。
Ⅱ.乙组同学设计了如图1装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验研究。
(1)A中所盛溶液的名称是__________。
(2)B仪器的名称是____________。
(3)烧杯C中发生反应的离子方程式为_____________________________。
短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大,A和B同周期,A和F同族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同。请回答下列有关问题:
(1)F在元素周期表中的位置是_____________。
(2)C2B2的电子式是_________;AB2的结构式是_______。
(3)B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号回答); C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为____________(用化学式表示,且用“>”符号连接回答)。
(4) C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应,则反应的离子方程式为___________。
取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末,将其均匀混合后分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为
A. 3.6mol/L B. 3.2mol/L C. 2.8mol/L D. 2.4mol/L
已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 该反应只有在加热条件下才能进行
C. 该反应为放热反应
D. 该反应为吸热反应
若某ⅡB族原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于( )
A. ⅢB族 B. ⅢA族
C. ⅠB族 D. ⅠA族
等质量并且均过量的两份锌粉a和b(粉末表面积可视为相同,分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中,同时向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是
A. A B. B C. C D. D