等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同,分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中,同时向a中加入少量硫酸铜,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是
A. A B. B C. C D. D
可逆反应：2NO2
2NO＋O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部
在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是
A. SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/L B. SO2为0.5 mol/L
C. SO3为0.8 mol/L D. SO2、SO3均为0.3 mol/L
某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时,A 为电池的正极；当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为
A. A＞B＞C B. A＞C＞B C. C＞B＞A D. B＞C＞A
在N2＋3H2 
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是( )。
A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒
下列变化中,未破坏化学键的是
A. HCl溶于水 B. 烧碱受热熔化 C. 碘的升华 D. CaO溶于水
