可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部
在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是
A. SO2为0.8mol/L,O2为0.4 mol/L B. SO2为0.5 mol/L
C. SO3为0.8 mol/L D. SO2、SO3均为0.3 mol/L
某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性,做了如下实验并得结论:当A与B组成原电池时,A 为电池的正极;当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为
A. A>B>C B. A>C>B C. C>B>A D. B>C>A
在N2+3H2 2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 mol/L,在此时间内用N2表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是( )。
A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒
下列变化中,未破坏化学键的是
A. HCl溶于水 B. 烧碱受热熔化 C. 碘的升华 D. CaO溶于水
下列关于图所示原电池装置的叙述中,正确的是
A. 铜片是负极 B. 氢离子在铜片表面被还原
C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜片质量逐渐减少