Question

下列结论错误的是

A. 氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃＞SiH₄

B. 微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2—＞Cl^—

C. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D. 金属性：K>Ca>Mg>Be

Answer

B

【解析】A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故A正确；B.离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，钾离子、硫离子和氯离子都有3个电子层，铝离子有2个电子层，所以微粒半径：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K+)＞r(Al3+)，故B错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；D.同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：K>Ca>Mg>Be，故D正确；故选B。

点睛：本题考查同一周期、同一主族元素性质及原子结构递变规律，要熟悉元素周期律的具体变化规律。注意离子半径大小比较方法，电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子半径，核电荷数越大，离子半径越小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。