在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)
3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol；5min末时测得C的物质的量为6mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.4mol/(L·min)。请回答下列有关问题：
(1)5 min末A的物质的量浓度为________________。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______________________。
(3)化学方程式中n值为________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A )=5 mol/( L·min ) ②v( B )=6 mol/( L·min )
③v(C)=4.5 mol/( L·min ) ④v(D )=8 mol/( L·min )
其中反应速率最快的是_________(填编号)。
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO
＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液,研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
Ⅰ | 2 | 20 |
|
Ⅱ | 2 | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
Ⅲ | 2 | 30 |
|
Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸馏水 |
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是_______；如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验Ⅰ和___________(Ⅰ～Ⅳ表示)。
(3)实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________________________。
某学习小组依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如图所示，则负极发生的电极反应为__________________________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是___________________。
某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。
Ⅰ.甲组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程及现象：
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静
置后CCl4层溶液变为紫红色。
请回答下列有关问题：
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。
(2)B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用_______________________。
(3)过程Ⅲ实验的目的是_____________________________。
(4)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐_____________ (填“减弱”或“增强”)。
Ⅱ.乙组同学设计了如图1装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验研究。
(1)A中所盛溶液的名称是__________。
(2)B仪器的名称是____________。
(3)烧杯C中发生反应的离子方程式为_____________________________。
短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同。请回答下列有关问题：
(1)F在元素周期表中的位置是_____________。
(2)C2B2的电子式是_________；AB2的结构式是_______。
(3)B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号回答)； C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为____________(用化学式表示,且用“>”符号连接回答)。
(4) C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应,则反应的离子方程式为___________。
取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为
A. 3.6mol/L B. 3.2mol/L C. 2.8mol/L D. 2.4mol/L
