有一未完成的离子方程式: +RO+6H+＝3R+3H2O,据此判断,R元素的最高...

有一未完成的离子方程式:　 +RO+6H+＝3R+3H2O,据此判断,R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. HRO4

B 【解析】方程式右边电荷为0，根据离子方程式左右电荷相等，则方程式左边未知物应含有4个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律原子守恒可知，如生成3molR，则RO32-为1mol，未知物为2mol，所以1mol未知物含有2mol负电荷，离子方程式为：2R2-+ RO32-+6H+═3R+3H2O，R的最低化合价为-2价，则R原子核外最外层有6个电子，最高化合价为+6价，故选B。点睛：本题考查离子方程式的书写和未知物的化合价的推断，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )

A. 砷在通常情况下是固体

B. 可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价

C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D. AsH3的稳定性比PH3强

查看答案

下列结论错误的是

A. 氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4

B. 微粒半径：K+＞Al3+＞S2—＞Cl—

C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D. 金属性：K>Ca>Mg>Be

查看答案

下列有关化学用语表达不正确的是

A. Na的原子结构示意图:

B. 含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号： C

C. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶

D. 用电子式表示氧化钠的形成过程：

查看答案

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NA

B. 1.6gNH2- 离子所含电子数为NA

C. 4g氦气所含分子数为0.5NA

D. NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L

查看答案

下列物质中,既含离子键又含极性共价键的是

A. NaCl B. H2 C. H2O D. NaOH

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等