2016-2017学年湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. SO₂可用于杀菌、消毒

B. 汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的

C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含髙碘酸的食物

D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等

2. 难度：简单

下列表示物质结构的化学用语正确的是

A. Na₂S的电子式：    B. 二氧化硅的分子式：SiO₂

C. ¹⁸O的原子结构示意图：    D. HClO分子的结构式：H—Cl—O

3. 难度：中等

己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是

A. 氧化镍高温分解    B. 电解熔融的氧化镍

C. 高温下用焦炭还原氧化镍    D. 高温下用氢气还原氧化镍

4. 难度：中等

用下列装置完成相关实验，合理的是

A. 图①：证明非金属性由强到弱的顺序是N>C>Si    B. 图②：收集NO₂或NH₃

C. 图③：海水蒸馏时接收蒸馏水    D. 图④：探究浓硫酸的脱水性

5. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为N_A

B. 常温常压下，硝酸与铜反应得到NO₂、N₂O₄共23g，则铜失去的电子数为0.5N_A

C. 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H₂与D₂含有的中子数为0.3N_A

D. 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9N_A个SO₂分子

6. 难度：困难

下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氯化钠与浓硫酸混合加热：H₂SO₄(浓)+2Cl^-SO₄^2- + 2HCl↑

B. 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+ S↓

C. 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

D. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

7. 难度：简单

R原子的质量数为Y，mgR^2-中含有电子Xmol。则R原子核内中子数为

A.     B. Y-X+2    C.     D. Y-X-2

8. 难度：中等

根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	该溶液中含有SO4^2-、SO3^2-、HSO3^-中的一种或几种
B	将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃槔	有白烟产生	该溶液是浓盐酸
C	将某气体通入品红溶液中	溶液红色褪去	该气体可能是SO2
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	该溶液中不含NH4^+

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：困难

己知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列说法正确的是

A. W、X、Y、Z不可能全为非金属元素

B. W的简单气态氢化物的沸点一定高于Z的简单气态氢化物的沸点

C. 若W、X、Y的原子序数依次相差2，则在工业上制备Y的单质时，W、X、Y形成的化合物起到了重要作用

D. 若W与X的原子序数相差4，则Z与X形成的化合物一定是离子化合物

10. 难度：中等

某化合物的化学式为NH₅，该化合物中各原子最外层都达到稀有气体的稳定结构。下列有关说法错误的是

A. 1molNH₅中含有5N_A个N-H键

B. NH₅中既含有共价键，又含有离子键，是离子化合物

C. NH₅的熔、沸点高于NH₃

D. NH₅固体投入少量水中可产生两种气体

11. 难度：中等

己知NH₄CuSO₃与足量的5mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生剌激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A. 反应中硫酸作氧化剂    B. NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C. 剌激性气味的气体是氨气    D. 1moI NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

12. 难度：困难

将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体a mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中仍剩有铜粉m₂g，则(m₁-m₂)为  

A .           B.           C.0         D.缺少条件，无法计算

13. 难度：简单

为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（     ）

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，打开活塞1，漏斗中有红棕色气体，证明该气体为NO

14. 难度：中等

同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH₃  ②HCl(混有少量空气)，③NO₂，④NO₂和O₂（4∶1）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为(设溶质不扩散)

A. ①>②>③>④    B. ①=②=③=④

C. ①=②=③>④    D. ①>②>③=④

二、推断题

15. 难度：中等

X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1） Q在元素周期表中的位置是_________________________。

（2）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是__________________________________。

（3）Q和R按原个数比1∶1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键类型是_______________________________。

（4）Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是__________（填化学式），原因是______________。

16. 难度：中等

右表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍。请回答下列问题：

	A	B
D	E	G	J
L	M	Q

（1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________。

（2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为_______________________。写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式____________________________。

（3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在—定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有N_A个电子转移，则该反应的化学方程式是________________________。

（4）A的最简单氢化物是___________（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为__________________________________________。

（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是__________（填元素符号）。

三、实验题

17. 难度：中等

某学习小组按如下实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取。

已知：己知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O 请回答：

（1）实验中仪器的名称：A__________，B___________。

（2）①与②的操作名称__________________（填“相同”或“不相同”）

（3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO₃溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗 AgNO₃溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为___________。

（4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________________________。

（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________。

（6）下列有关步骤Z的说法，正确的是___________。

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积            B.将碘转化成离子进入水层

C. NaOH溶液可以由乙醇代替

18. 难度：困难

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等

回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物。

装置B的主要作用是______________________________。

装置C中可观察到的现象是______________________________。

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO₃(g)、SO₂(g)。

①乙组同学的实验装罝中，依次连接的合理顺序为A→______→______→______→______。

②要证明分解产物中有SO₂，开始加热前应____________________，证明产物中有SO₂的实验现象为_________________________；能证明分解产物中有SO₃的实验现象是____________________。

（3）设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe₂O₃：_____________________________________________________________。

四、简答题

19. 难度：困难

大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物质，危害环境。

（1）某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有___________________________、_______________________；再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是______________________。

（2）减少SO₂的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂，该反应的化学方程式为_________________。

（3）有人提出：用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄来脱除烟气中的SO₂，原因是____________________（用离子方程式表示）

（4）为防止污染，将NO、NO₂完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.4mol/LNaOH溶液和1molO₂，则两种气体的物质的量分别为________________、___________________。

五、实验题

20. 难度：困难

（8分）工业上可用以下方案使饮用水中NO₃^- 含量达标。

请回答下列问题：

（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成__________的利用率降低；试剂X可选用 ________（填序号）

.A.NaOH           B.Ca(OH)₂         C.NH₃·H₂O    D. CO₂

（2）写出溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式：_________________________。 

（3）还可用以下化学反应使饮用水中NO₃^-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：H₂+ NO₃^-+_______________+H₂O