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右表是元素周期表的一部分,其中A、B、D、E、G、J为短周期元素,G元素的核电荷...

右表是元素周期表的一部分,其中A、B、D、E、G、J为短周期元素,G元素的核电荷数为B元素的2倍。请回答下列问题:

 

A

B

 

D

E

G

J

L

M

Q

 

 

(1)J的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________

(2)G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂,其电子式为_______________________。写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式____________________________

(3)G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体,该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在—定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,且该反应中有NA个电子转移,则该反应的化学方程式是________________________

(4)A的最简单氢化物是___________(填“极性”或“非极性”)分子,实验室制备该物质的化学方程式为__________________________________________

(5)根据元素周期律,可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是__________(填元素符号)。

 

HClO 4 H2S+Cl2=2HCl+S↓或 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2 极性 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 或 NH3·H2ONH3↑+H2O Ge、As(多填Se不扣分) 【解析】右表是元素周期表的一部分,其中A、B、D、E、G、J为短周期元素,G元素的核电荷数为B元素的2倍,短周期中符合条件的是O和S,则A是N、B是O、D是Si。E是P,G是S,J是Cl,L是Ge,M是As,Q是Se。则 (1)氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。(2)S2Cl2属于含有共价键的共价化合物,根据8电子稳定结构可知其电子式为。氯气能置换出单质S,说明氯元素的非金属性强于S元素,反应的化学方程式为H2S+Cl2=2HCl+S↓或 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓;(3)单质S在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体,气体是二氧化硫,与含1molCl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气,该物质是氯酸钾)的溶液在—定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,强酸是硫酸。且该反应中有NA个电子转移,则氯元素化合价从+5价降低到+4价,属于该反应的化学方程式是SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2。(4)A的最简单氢化物是氨气,为三角锥形结构,因此是极性分子,实验室制备该物质的化学方程式为NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 或 NH3·H2ONH3↑+H2O。(5)Ge、As位于周期表中金属和非金属的分界线附近,所以其单质具有半导体特性。  
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考点分析:
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X、Y、ZM、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:

元素代号

X

Y

Z

M

Q

R

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合价

+2

+3

+6,-2

+2

-2

+1

 

(1) Q在元素周期表中的位置是_________________________

(2)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素,它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象,则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是__________________________________

(3)QR按原个数比1∶1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键类型是_______________________________

(4)ZQ的最简单氢化物中沸点较高的是__________(填化学式),原因是______________

 

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同温同压下,四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3  ②HCl(混有少量空气),③NO2,④NO2和O2(4∶1)的混合气体,进行喷泉实验,经充分反应后,圆底瓶内溶液的物质的量浓度为(设溶质不扩散)

A. ①>②>③>④    B. ①=②=③=④

C. ①=②=③>④    D. ①>②>③=④

 

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为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是(    

A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,打开活塞1,漏斗中有红棕色气体,证明该气体为NO

 

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将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体a mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器中仍剩有铜粉m2g,则(m1-m2)为  

A .           B.           C.0         D.缺少条件,无法计算

 

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己知NH4CuSO3与足量的5mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生剌激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A. 反应中硫酸作氧化剂    B. NH4CuSO3中硫元素被氧化

C. 剌激性气味的气体是氨气    D. 1moI NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

 

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