Question

己知NH₄CuSO₃与足量的5mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生剌激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A. 反应中硫酸作氧化剂    B. NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C. 剌激性气味的气体是氨气    D. 1moI NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

Answer

D

【解析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，发生反应的方程式为：2NH4CuSO3+4H+＝Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A、由方程式可知反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，A错误；B、根据方程式可知反应前后S元素的化合价没有发生变化，B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，C错误；D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，根据方程式可知每2mol NH4CuSO3参加反应转移1mol电子，则1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，D正确，答案选D。

点睛：本题考查氧化还原反应，注意从反应现象判断生成物并能正确写出反应的方程式是解答的关键，注意结合化合价的变化计算电子转移的数目。