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根据下列实验操作和现象,所得结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中先...

根据下列实验操作和现象,所得结论正确的是

 

实验操作

现象

结论

A

向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

该溶液中含有SO42-、SO32-HSO3-中的一种或几种

B

将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃槔

有白烟产生

该溶液是浓盐酸

C

将某气体通入品红溶液中

溶液红色褪去

该气体可能是SO2

D

向某溶液中滴加稀NaOH溶液时,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

该溶液中不含NH4+

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

C 【解析】A、白色沉淀也可能是氯化银,A错误;B、也可能是浓硝酸,B错误;C、SO2能使品红溶液褪色,C正确;D、稀氢氧化钠且没有加热,即使生成一水合氨也可能不放出氨气,D错误。答案选C。  
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考点分析:
相关试题推荐

R原子的质量数为Y,mgR2-中含有电子Xmol。则R原子核内中子数为

A.     B. Y-X+2    C.     D. Y-X-2

 

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4(浓)+2Cl-SO42- + 2HCl↑

B. 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3++S2-=2Fe2++ S

C. 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热:NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O

D. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下,22.4LHF中含有的分子数为NA

B. 常温常压下,硝酸与铜反应得到NO2N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5NA

C. 标准状况下,8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA

D. 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应,生成0.9NA个SO2分子

 

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用下列装置完成相关实验,合理的是

A. 图①:证明非金属性由强到弱的顺序是N>C>Si    B. 图②:收集NO2或NH3

C. 图③:海水蒸馏时接收蒸馏水    D. 图④:探究浓硫酸的脱水性

 

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己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍,最适宜的方法是

A. 氧化镍高温分解    B. 电解熔融的氧化镍

C. 高温下用焦炭还原氧化镍    D. 高温下用氢气还原氧化镍

 

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