Question

将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体a mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中仍剩有铜粉m₂g，则(m₁-m₂)为  

A .           B.           C.0         D.缺少条件，无法计算

Answer

A

【解析】铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，生成Cu（NO3）2和NO气体，NO的物质的量为，根据电子转移守恒可知，参加反应的铜的物质的量为，根据铜元素守恒可知，溶液中n[Cu（NO3）2]＝，溶液中n（NO3-）= ×2= ；再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止，Cu（NO3）2中NO3-发生反应3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，容器剩有铜粉m2g，（m1-m2）为与溶液中NO3-反应的铜的质量，令再次反应的铜的物质的量为xmol，则：

3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O

3 2

xmol

所以x= ×3/2

所以再次反应的铜的质量为×3/2×64g/mol= ，答案选A。

点睛：本题考查氧化还原反应的计算，判断（m1-m2）为反应后溶液中与NO3-反应的铜的质量是解答的关键，注意根据电子转移守恒、元素守恒计算，如根据方程式计算，相对比较麻烦。