满分5 > 高中化学试题 >

大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质,危害环境。 (1)某研究小组为了探究参...

大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质,危害环境。

(1)某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有__________________________________________________;再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨,其中NO的作用是______________________

(2)减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2,该反应的化学方程式为_________________

(3)有人提出:用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4来脱除烟气中的SO2,原因是____________________(用离子方程式表示)

(4)为防止污染,将NO、NO2完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.4mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的物质的量分别为___________________________________

 

2NO+O2=2NO2 NO2+SO2=SO3+NO 催化作用 SO2+2CO S+2CO2 SO2+NH3·H2O=NH4HSO3,2NH4HSO3+O2=H2SO4+(NH4)2SO4 0.8 mol 1.6 mol 【解析】(1)氧气把NO氧化为NO2,NO2氧化SO2生成三氧化硫,该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO,反应前消耗NO,最终又产生NO,所以NO起催化剂作用。(2)在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫,S元素化合价降低,CO是还原剂,被氧化为CO2,该反应的化学方程式为SO2+2CO S+2CO2。(3)SO2是酸性氧化物,能被氨水吸收,生成的亚硫酸氢铵易被氧化为硫酸铵,反应的离子方程式为SO2+NH3·H2O=NH4HSO3,2NH4HSO3+O2=H2SO4+(NH4)2SO4。(4)设NO、NO2的物质的量分别是xmol、ymol,根据钠离子守恒可知x+y=2.4mol,根据电子得失守恒可知3x+y=4,解得x=0.8,y=1.6,即两种气体的物质的量分别为0.8 mol、1.6 mol。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化学试剂,也用于冶金、电镀等

回答下列问题:

(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物。

装置B的主要作用是______________________________

装置C中可观察到的现象是______________________________

(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置,进行实验验证:硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)。

①乙组同学的实验装罝中,依次连接的合理顺序为A______→______→______→______。

②要证明分解产物中有SO2,开始加热前应____________________,证明产物中有SO2的实验现象为_________________________;能证明分解产物中有SO3的实验现象是____________________

(3)设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe2O3_____________________________________________________________

 

查看答案

某学习小组按如下实验流程探宄海带中碘含量的测定和碘的制取。

已知:己知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 请回答:

(1)实验中仪器的名称:A__________B___________

(2)①与②的操作名称__________________(填“相同”或“不相同”)

(3)步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液,当海带原液中不再生成沉淀时,消耗 AgNO3溶液20.00mL,计算得海带中碘的百分含量为___________

(4)步骤Y中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________________________

(5)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是___________

(6)下列有关步骤Z的说法,正确的是___________

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积            B.将碘转化成离子进入水层

C. NaOH溶液可以由乙醇代替

 

查看答案

右表是元素周期表的一部分,其中A、B、D、E、G、J为短周期元素,G元素的核电荷数为B元素的2倍。请回答下列问题:

 

A

B

 

D

E

G

J

L

M

Q

 

 

(1)J的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________

(2)G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂,其电子式为_______________________。写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式____________________________

(3)G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体,该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在—定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,且该反应中有NA个电子转移,则该反应的化学方程式是________________________

(4)A的最简单氢化物是___________(填“极性”或“非极性”)分子,实验室制备该物质的化学方程式为__________________________________________

(5)根据元素周期律,可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是__________(填元素符号)。

 

查看答案

X、Y、ZM、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:

元素代号

X

Y

Z

M

Q

R

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合价

+2

+3

+6,-2

+2

-2

+1

 

(1) Q在元素周期表中的位置是_________________________

(2)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素,它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象,则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是__________________________________

(3)QR按原个数比1∶1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键类型是_______________________________

(4)ZQ的最简单氢化物中沸点较高的是__________(填化学式),原因是______________

 

查看答案

同温同压下,四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3  ②HCl(混有少量空气),③NO2,④NO2和O2(4∶1)的混合气体,进行喷泉实验,经充分反应后,圆底瓶内溶液的物质的量浓度为(设溶质不扩散)

A. ①>②>③>④    B. ①=②=③=④

C. ①=②=③>④    D. ①>②>③=④

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.