2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版）_满分5

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1. 难度：简单
下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是 A．NH4HCO3 B．Cl2 C．CH3COOH D．SO2

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2. 难度：简单
下列说法错误的是 A．纯铁比生铁更耐腐蚀 B．明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水 C．碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH－ D．工业废水中的Cu2＋和Hg2＋可用Na2S或H2S除去

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3. 难度：简单
下列有关叙述正确的是 A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质 C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能导电，故Na2O2不是电解质 D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快

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4. 难度：困难
已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如右下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是 A．加入催化剂，△H变小 B．△H＝+91 kJ/mol[ C．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大 D．反应物的总能量大于生成物的总能量

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5. 难度：中等
一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入 A．CH3COONa固体 B．Na2SO4固体 C．少量NH4HSO4固体 D． NaOH固体

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6. 难度：中等
能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-

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7. 难度：中等
下列方程式书写正确的是 A．碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣ B．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌ 2H++Cl—+ClO— C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s) D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑

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8. 难度：中等
下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是 A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol(燃烧热) B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ/mol(反应热) C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O △H＝－1368.8 kJ/mol(反应热) D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ/mol(中和热)

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9. 难度：简单
把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s)，2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是 A．v(D)=0.05mol/(L•min) B．3v(B)=2v(C) C．v(B)=0.15mol/(L•min) D．A的转化率为40%

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10. 难度：简单
在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A．升温 B．减压 C．加压 D．加催化剂

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11. 难度：中等
反应C(s)+H2O⇌CO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．加入催化剂，平衡常数不变 B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小 C．增大C的量，H2O的转化率增大 D．升高温度，平衡向逆反应方向移动

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12. 难度：中等
一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是： ①容器中气体的密度不再发生变化； ②X、Y、Z的浓度不再发生变化； ③容器中的压强不再发生变化； ④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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13. 难度：中等
可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是 A．使用催化剂，C的物质的量分数增加 B．升高温度，平衡向正反应方向移动 C．化学方程式的系数a＜c＋d D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向

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14. 难度：中等
在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是 A．溶液的导电性 B．醋酸的电离常数 C．完全中和时所需NaOH的量 D．H+的物质的量

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15. 难度：中等
下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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16. 难度：中等
25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变

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17. 难度：中等
0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是 A．加入适量水 B．加入少量盐酸 C．加入适量KOH固体 D．加热

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18. 难度：中等
关于图中装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

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19. 难度：中等
氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正确的是 A．负极反应为：2H2＋4OH--4e-==4H2O B．正极反应为：O2＋4H+＋4e-==2H2O C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降

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20. 难度：中等
已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－) C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+) D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

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21. 难度：困难
(1)对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________(写表达式)。 (2)下列说法错误的是_______： A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小； B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的； C．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡； D．除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大； E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。 (3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时，便会慢慢转化为铜蓝(CuS)[已知 Ksp(ZnS)=2.93×10-25、Ksp(CuS)=6.3×10-36]，发生这种变化的原理是。 (4)用右图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如下图所示。该电解池的阳极反应式为。

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22. 难度：压轴

Ⅰ．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)

(1)此温度下该反应的平衡常数表达式K= 。

(2)已知：①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ•mol﹣1

② CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+2.8kJ•mol﹣1

③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣566.0kJ•mol﹣1

反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ•mol﹣1；

(3)利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)，写出电池负极的电极反应式。

Ⅱ．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H。

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

(1)根据表中数据可判断△H 0 (填“＞”、“=”或“＜”)．

(2)300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 (填序号)：A正向移动 B逆向移动 C处于平衡状态 D无法判断

(3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是

A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化

B．达平衡时，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1

C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化

D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2

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23. 难度：困难

已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-867 kJ·mol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

实验

编号

温度

时间

min

物质

的量mol

0

10

20

40

50

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

(1)开展实验1和实验2的目的是：。

(2)180℃、反应到40min时，体系 (填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是：；此时CH4的平衡转化率为：。

(3)在一定条件下，反应时间t与转化率μ(NO2)的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P2(设压强P2＞P1)的变化曲线，并做必要的标注。

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24. 难度：困难

孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如右表。请回答：

物质	pH (开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)3	1.9	3.2
Fe(OH)2	7.0	9.0
Cu(OH)2	4.7	6.7

(1)溶液A中的金属阳离子有；若调pH＝9.0将杂质铁元素除去，其后果是：。

(2)“除杂”时先加入足量H2O2，目的是；再加入CuO固体调节溶液pH的范围至，其中加入CuO作用是。

(3)操作X包括、、过滤和洗涤等；在进行该操作时，将溶液B再适当酸化目的是。

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25. 难度：困难

已知草酸晶体(H2C2O4·xH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：

①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待测溶液体积(mL)	25.00	25.00	25.00
标准溶液体积(mL)	9.99	10.01	10.00

已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：

(1)滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(2)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。

①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平

(3)到达滴定终点的标志是。

(4)根据上述数据计算x= 。

(5)误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则x值；

②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值。

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26. 难度：困难
工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程)： (1)2min内N2的平均速率； (2)该条件下此反应的平衡常数K。