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工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密...

工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g),2min在某温度下达到平衡,此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程)

(1)2min内N2的平均速率;

(2)该条件下此反应的平衡常数K。

 

(1)0.1mol·L-1·min-1 (2)200 【解析】 试题分析:设达到平衡时,N2反应了x mol 则2L密闭容器在2min内各物质物质的量发生的变化如下: N2 + 3H2 2NH3 起始物质的量(mol) 0.60 1.60 0 变化物质的量(mol) x 3x 2x 平衡物质的量(mol) 0.60—x 1.60—3x 2x 则:平衡时NH3的物质的量分数为: 解得x=0.40mol (1) (2)此温度下该反应的平衡常数。 考点:考查化学平衡的计算  
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考点分析:
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已知草酸晶体(H2C2O4·xH2O)可溶于水并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X,步骤如下:

用分析天平称取草酸晶体1.260g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液;

用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化

用浓度为0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,三次结果如下:

 

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待测溶液体积(mL)

25.00

25.00

25.00

标准溶液体积(mL)

9.99

10.01

10.00

已知H2C2O4的相对分子质量为90,请回答下列问题:

(1)滴定时,KMnO4标准溶液应该装在          (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是          (填序号)。

100mL容量瓶  烧杯  滴定管夹  漏斗  玻璃棒  托盘天平

(3)到达滴定终点的标志是                          

(4)根据上述数据计算x=         

(5)误差分析(填:偏高、偏低、无影响):

若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则x         

若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液,则X值         

 

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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下

为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如右表。请回答:

物质

pH (开始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

(1)溶液A中的金属阳离子有         ;若调pH=9.0将杂质铁元素除去,其后果是:           

(2)“除杂”时先加入足量H2O2,目的是                ;再加入CuO固体调节溶液pH的范围至         ,其中加入CuO作用是                 

(3)操作X包括                    、过滤和洗涤等;在进行该操作时,将溶液B再适当酸化目的是                         

 

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已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-867 kJ·mol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130180时,分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应,测得有关数据如下表:

实验

编号

温度

时间

min

物质

的量mol

0

10

20

40

50

1

130 

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180 

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

 

0.15

(1)开展实验1和实验2的目的是:                    

(2)180、反应到40min时,体系       (填“达到”或“未达到”)平衡状态,理由是:               ;此时CH4的平衡转化率为:         

(3)在一定条件下,反应时间t与转化率μ(NO2)的关系如图所示,请在图像中画出180时,压强为P2(设压强P2>P1)的变化曲线,并做必要的标注。

 

 

 

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.CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2的反应,制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250时,以镍合金为催化剂,发生如下反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)

(1)此温度下该反应的平衡常数表达式K=              

(2)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)   H=﹣890.3kJ•mol﹣1

CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)  H=+2.8kJ•mol﹣1

2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)   H=﹣566.0kJ•mol﹣1

反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)H=             kJ•mol﹣1

(3)利用上述反应设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液),写出电池负极的电极反应式           

.能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   H。

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250 

300 

350 

K

2.041

0.270

0.012

(1)根据表中数据可判断H       0 (填“>”、“=”或“<”).

(2)300时,将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中,此时反应将           (填序号):A正向移动 B逆向移动  C处于平衡状态  D无法判断

(3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是

A.恒温恒容下,混合气体的密度不在变化

B.达平衡时,v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1

C.达平衡时,CH3OH浓度不再变化

D.单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2

 

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(1)对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq),其Ksp=____________(写表达式)。

(2)下列说法错误的是_______:

A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;

B.多数物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;

C.对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;

D.除去溶液中的Mg2+,用OH- 沉淀Mg2+ 用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大;

E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。

(3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液,当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时,便会慢慢转化为铜蓝(CuS)[已知 Ksp(ZnS)=2.93×10-25、Ksp(CuS)=6.3×10-36],发生这种变化的原理是               

(4)用右图装置,碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑,如下图所示。该电解池的阳极反应式为                            

 

 

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