Question

(1)对于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________(写表达式)。

(2)下列说法错误的是_______：

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C．对于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq) Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^- 沉淀Mg²⁺ 比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大；

E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

(3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO₄溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时，便会慢慢转化为铜蓝(CuS)[已知 Ksp(ZnS)=2.93×10^-25、Ksp(CuS)=6.3×10^-36]，发生这种变化的原理是                。

(4)用右图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu₂O。反应为：2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑，如下图所示。该电解池的阳极反应式为                             。

Answer

(9分)(1)(1分)c2 (Ag+)·c(S2-) (2)(2分)BD

(3)因为存在溶解平衡ZnS(s)Zn2+(aq)+S2—(aq)[1分]，Ksp(ZnS)＞＞Ksp(CuS)[1分 ]，CuSO4溶液中电离出的Cu2+与S2—相遇结合生成溶度积更小的CuS[1分 ]，使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS[1分]；或：ZnS(s)+ S2—Zn2+(aq)+ CuS (s) (1分)的平衡常数K=(2分)，数值很大，平衡向右转化的趋势大而使该反应能进行彻底(1分)

(4)(2分)2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

【解析】

试题分析：(1)根据溶度积常数的定义，反应Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，Ksp=c2 (Ag+)·c(S2-)；

(2)A．氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag+][Cl-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；B．物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；故B错误；C．氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；故C正确；D．Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小；故D错误；E．为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；故E正确；综上所述BD错误；

(3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时，便会慢慢转化为铜蓝(CuS)，发生这种变化的原理是因为存在溶解平衡ZnS(s)Zn2+(aq)+S2—(aq)，Ksp(ZnS)＞＞Ksp(CuS)，CuSO4溶液中电离出的Cu2+与S2—相遇结合生成溶度积更小的CuS，使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS；

(4)在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电机本身发生失电子得还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。

考点：考查沉淀溶解平衡的计算应用，平衡移动的影响因素，难溶物质的溶解度比较方法及电解原理的应用。