Question

已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)+c(H⁺)=c(A^－)+c(OH^－)

C．c(Na^＋)+c(OH^－)=c(A^－)+c(H⁺)

D．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，A-水解、钠离子不水解，所以c(Na+)＞c(A-)，A-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c(Na+)+c(OH-)＞c(A-)+c(H+)，故C错误；D．根据A知，c(OH-)＜c(A-)，故D错误；故选B。

考点：考查离子浓度大小比较。