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可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量...

可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A．使用催化剂，C的物质的量分数增加

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．化学方程式的系数a＜c＋d

D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向

 

C 【解析】 试题分析：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象(1)可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图(2)可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d；A．催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；B．正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故B错误；C．压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d，故C正确；D．T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故D错误；故选C。 考点：考查化学平衡图象问题  
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考点分析：
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一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是：

①容器中气体的密度不再发生变化；

②X、Y、Z的浓度不再发生变化；

③容器中的压强不再发生变化；

④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

A．①②         B．②③        C．③④         D．①④

 

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反应C(s)+H2O⇌CO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．加入催化剂，平衡常数不变

B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小

C．增大C的量，H2O的转化率增大

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动

 

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在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是

A．升温         B．减压       C．加压       D．加催化剂

 

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把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s)，2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是

A．v(D)=0.05mol/(L•min)           B．3v(B)=2v(C)

C．v(B)=0.15mol/(L•min)           D．A的转化率为40%

 

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下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是

A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)   △H＝－110.5 kJ/mol(燃烧热)

B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋483.6 kJ/mol(反应热)

C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O   △H＝－1368.8 kJ/mol(反应热)

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ/mol(中和热)

 

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