Question

在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是

A．溶液的导电性                     B．醋酸的电离常数

C．完全中和时所需NaOH的量         D．H⁺的物质的量

Answer

D

【解析】

试题分析：A．溶液的导电性与离子浓度成正比，酸的浓度越大，c(H+)越大，前者小于后者，故A错误；B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，故B错误；C．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol，n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误；D．两溶液中醋酸的物质的量相同，浓度越小，电离程度越大，溶液中氢离子的物质的量越大，则H+的物质的量前者大于后者，故D正确；

故选D。

考点：考查弱电解质的电离