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下列物质的水溶液能导电,且属于强电解质的是 A.NH4HCO3 B.Cl2 C....

下列物质的水溶液能导电,且属于强电解质的是

A.NH4HCO3       B.Cl2      C.CH3COOH      D.SO2

 

A 【解析】 试题分析:A.NH4HCO3在溶液中完全电离出铵根离子和碳酸氢根离子,碳酸氢铵为强电解质,其酸溶液能够导电,故A正确;B.Cl2为单质,属于非电解质,故B错误;C.CH3COOH在溶液中部分电离,为非电解质,故C错误;D.SO2为非电解质,不属于强电解质,故D错误;故选A。 考点:考查电解质和非电解质的判断及溶液导电性。  
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考点分析:
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硼位于A族,三氯化硼 (BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂,三氯化硼遇水剧烈反应。

查阅资料:BCl3的沸点为12.5 ,熔点为-107.3

2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;

硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应

设计实验:某同学设计如图所示装置,利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼

回答下列问题:

(1)写出A装置中反应的化学方程式                  

(2)B的作用                      ,C的作用                   ,实验结束后在E中收集到的物质是              (填化学式)

(3)G的作用是吸收含Cl2尾气,写出G中反应的化学方程式                  

(4)实验中可以用一个盛装        (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置,使实验更简便。

(5)为了顺利完成实验,正确的操作是        (填序号)

先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯

先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯

同时点燃A、D处酒精灯

(6)请你补充完整下面的简易实验,以验证制得的产品中是否含有硼粉:取少量样品于试管中,滴加浓         (填化学式)溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉。

 

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短周期元素XYZW在元素周期表中相对位置如图所示,其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题:

(1)写出W的离子结构示意图________________

(2)比较W Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱              (写化学式)

(3)写出X的氢化物的电子式           ,写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_____________________

(4)已知:①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1

②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1

③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式_________________________

 

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甲醇是一种优质燃料,在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。

(1)计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热H4=____________。

(2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池,并用以此为电源进行电解实验,装置如图所示,回答相关问题。

写出通甲醇一极的电极反应方程式                 ;写出乙池中B(C)电极的电极反应式                

反应过程中,乙池溶液pH的变化为                 ( 高、降低或不变)

当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O­2          mL(标准状况下)

 

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某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:

 

.请根据上面流程,回答以下问题:

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外,还必须有         。(填仪器名称)

(2)溶解混合物时,加入盐酸的作用是                ;操作II中加入氯水的作用是               

(3)写出过量氨水参加反应的离子方程式               

(4)将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温,坩埚质量是b g,坩埚与加热后固体总质量是c g,则样品中铁元素的质量分数是               

.有同学提出,还可以采用以下方法来测定

(5)加过量还原剂可否用铁粉              

(6)若用酸性 KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液,写出反应的离子方程式              

 

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高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn +2K2FeO4+8H2O =3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH。下列叙述正确的是

A.放电时,正极区溶液的pH增大

B.放电时,负极反应式为3Zn-6e= 3Zn2+

C.充电时,每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

D.充电时,电池的锌电极接电源的正极

 

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试题属性

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