2015-2016学年四川成都石室中学高二4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

下列说法正确的是

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

C．由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”

D．反应室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

2. 难度：简单

设N _A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．60gSiO ₂晶体有σ键4N _A

B．在标准状况下，2.24 LSO₃中含有的氧原子数为0.3N_A

C．t℃时，MgCO₃的 Ksp=4×10^-6，则饱和溶液中含 Mg²⁺数目为2×10^-3N_A

D．标准状况下，2.24LCl₂通入足量H₂O溶液中转移的电子数为0.1N_A

3. 难度：简单

下列关于溶液中的离子共存问题或者离子反应的说法中正确的是

A．c(Fe³⁺) =0.1mol·L ^-1的溶液中：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-能共存

B．与Al反应产生H₂的溶液中， NO₃^-、Na⁺ 、SO₄^2- 、Fe²⁺一定不共存

C．NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^－＋SO₂ ＋H₂O===SO₃^2-＋2HClO

D．用铜作电极电解NaCl溶液：2H₂O＋2Cl^－Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

4. 难度：困难

下列说法中正确的是

A．碳原子数≤10 的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种

B．烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色

C．等质量的CH≡CH和C₆H₆完全燃烧时消耗等物质的量的氧气

D．分子式为C₆H₁₂与C₃H₆的两种烃一定互为同系物

5. 难度：中等

一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB (g)pC (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的 1/2，达到新的平衡时，C 的浓度为原来的1. 8倍，则下列说法正确的是

A．m + n> p      B．A 的转化率降低     C．平衡向正反应方向移动   D．C 的体积分数增加

6. 难度：简单

用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是

A．用图甲蒸干CuCl₂饱和溶液制备CuCl₂晶体    B．用图乙制取乙炔气体

C．丙装置可定量测定 H₂O₂的分解速率          D．丁可用于证明实验中生成了乙烯

7. 难度：简单

某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

A．可以发生加成、取代、氧化反应

B．能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾褪色

C．能发生加聚反应，其生成物可用来表示

D．易溶于水，也易溶于有机溶剂

8. 难度：中等

如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl 溶液和琼胶做成的冻胶)

A．该原电池的总反应式为2Fe³⁺ + Cu = Cu²⁺+ 2Fe²⁺

B．该电池工作时，盐桥中K⁺向石墨电极定向移动

C．若用此电池电解饱和食盐水制取Cl₂，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L

D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

9. 难度：简单

已知一定条件下体积不变的密闭容器中(各物质均为气态)，1 mol N₂和3 mol H₂充分反应生成 NH₃放热为Q₁ kJ，下列说法正确的是

A．上述反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=- Q ₁ kJ/mol

B．相同条件下1 mol N₂ (g)和 3 mol H₂(g) 的总键能小于2molNH₃(g)的总键能

C．相同条件下将2 molN₂ 和6molH₂置于相同容器中充分反应后放出的热量为 Q ₂ kJ，Q₂ =2Q₁

D．相同条件下气体密度不变时，可以判断反应 N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)达到平衡状态

10. 难度：简单

某有机物结构简式如图，下列叙述正确的是(   )

A．1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和3.5molH₂反应

B．该有机物分子式为C₁₁H₁₅Cl

C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D．该有机物能通过消去、加成、水解三步反应生成

11. 难度：简单

常温下，用0.1 mol·L^－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1 HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是

A．由a点推知HA是弱酸

B．a、b 点的溶液中，水的电离程度：a < b

C．c 点的溶液中: c(Na⁺)= c(A^－) + c(HA)

D．d 点的溶液中: c(Na^＋) > c(A^－)

12. 难度：简单

已知C-C单键可以绕键轴旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是

A．在 FeBr₃的催化作用下可与溴水发生取代反应

B．该烃与足量 H₂的加成产物一氯代物最多有四种

C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D．该烃是苯的同系物

13. 难度：压轴

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na₂S_x)分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na^＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极

B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 S_x^2-－2e^－=xS

C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接

D．若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g

14. 难度：中等

关于电化学的下列说法正确的是

A．工业上用电解MgCl₂溶液的方法冶炼Mg

B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH^﹣-4e^﹣═O₂↑+2H₂O

C．如图14-C中发生反应的方程式为：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑

D．碱性锌锰干电池放电时的正极反应为： MnO₂＋H₂O＋e^－＝MnOOH＋OH^－

15. 难度：简单

下列说法正确的是

A．常温下，向 0.1mol·L^-1CH₃COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的1/10

B．常温时，将PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)

C．常温下0.1 mol·L^－1的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄Cl ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺ )由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．室温下，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合液pH＝5，则 c(A^-)+c (OH^- )＞c (H⁺ )+c(HA)

16. 难度：简单

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃ (g)”的 ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

17. 难度：中等

用右图所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO ^- 将CN^- 氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是

A．阴极的电极反应式为：Cl ^- +2OH ^- -2e^- =ClO ^- +H ₂O

B．阳极的电极反应式为：2CN^- +12OH ^- -10e ^- =N₂↑+2CO ₃ ^2- +6H ₂ O

C．电解时使用锂钒氧化物二次电池(V₂O₅ +xLiLixV₂O₅)做电源，电池充电时a 电极的电极反应式为：LixV₂O₅ ^_ xe^-＝V₂O₅ + xLi ⁺

D．除去CN^-的反应：2CN^- +5ClO^- +2H⁺ =N₂↑+2CO₂↑+5Cl^- +H₂O

18. 难度：中等

下述实验不能达到预期目的的是

19. 难度：中等

向2L 的密闭容器中充入7.6molNO 和 3.8mol O₂ ，发生如下反应：

①2NO(g)＋O₂(g)2NO₂ (g) ②2NO₂ (g) N₂O₄ (g)测得 NO₂和N₂O₄ 的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为T₁℃，10min 后升高并维持容器的温度为 T₂℃。下列说法正确的是

A．前 5min 反应的平均速率 v(N₂O₄)＝0.36mol·L^－1 ·min^－1

B．T₁℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

C．若起始时向该容器中充入3.6molNO ₂和 2.0mol N₂ O₄ ，T ₁ ℃达到平衡时，N₂O₄的转化率为10%

D．反应①、②均为吸热反应

20. 难度：中等

在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr 的 K_sp为4.9×10^－13

B．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq)AgBr(s)＋Cl^－(aq)的平衡常数 K≈816

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

21. 难度：简单

已知:常温下浓度为0.1 mol·L ^-1 的下列溶液的 pH 如表：

下列有关说法正确的是

A．根据上表，向足量NaClO溶液中通入CO₂：CO₂ + H₂O+2ClOˉ2HClO + CO₃^2-

B．向上述 NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c (Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(HClO)

C．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF

D．若将CO₂通入0.1 mol·L ^-1 Na₂CO₃溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO₃²ˉ)+ c (HCO₃^ˉ)= 0.1 mol·L^-1

二、填空题

22. 难度：简单

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺ (En 是乙二胺的简写)：

请回答下列问题：

（1）配离子[Cu(En)₂]²⁺的中心原子基态外围电子排布式为________，该元素位于周期表区________，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________；

（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________。

（3）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl^-的配位数为________，已知晶胞的棱长为dcm，用N_A表示阿伏加德罗常数值，则晶胞的密度表达式为________g/cm³。

23. 难度：中等

有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH₃ ，且它们均含有4种等效H。

已知：1)    2)

请回答：

（1）B中所含官能团的名称为__________；

（2）Ⅱ、Ⅲ的反应类型依次为为 __________(填字母序号)；

a．取代反应   b．加成反应     c．氧化反应    d．消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

a．反应Ⅰ：________________________________________

b．A 在催化剂条件下，反应生成高聚物：________________________________________

（4）A 的系统命名为____________________，A 的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个—CH₃，其顺式异构体的结构简式为__________

（5）C的某同分异构体F可以催化氧化，但不能发生消去反应，F的结构简式为__________。

24. 难度：简单

火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NO_x)、SO₂和 CO₂等气体会造成环境问题对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₁＝－574 kJ/mol

CH₄(g)＋ 4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₂＝－1160kJ/mol

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为____________________。

（2）脱碳。将 CO₂转化为甲醇：CO₂ (g)＋3H₂ (g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₃

①如图 1，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为 KOH)为电源来电解乙(100mL2mol/LAgNO₃溶液)和丙(100mLCuSO₄)溶液，燃料电池负极的电极反应为_______________。电解结束后，向丙中加入 0.1mol Cu(OH)₂，恰好恢复到反应前的浓度，将乙中溶液加水稀释至200mL，溶液的 pH ______________；

②取五份等体积的 CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为 1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 φ (CH₃OH)与反应温度 T 的关系曲线如图 2 所示，则上述 CO₂转化为甲醇的反应的△H________3.0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应生成硫酸铵。室温时，向(NH₄)₂SO₄，溶液中滴人 NaOH 溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na^＋)________ c(NH₃ •H₂O)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

三、实验题

25. 难度：压轴

医疗上绿矾(FeSO₄•7H₂O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

Ⅰ．【制备产品】

该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)，用如图所示装置制备 FeSO₄ •7H₂O晶体，步骤如下：

（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和 Na₂CO₃溶液中洗涤，目的是__________ ，然后将废铁屑用水洗涤 2～3 遍。

（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N₂

（3）再加入足量稀硫酸，控制温度 50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为__________ 。实验室常用铁氰化钾溶液检验反应生成的Fe²⁺，写出该反应的离子反应方程式：______________；

（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

Ⅱ．【测定FeSO₄ •7H₂O 含量】

（1）称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，准确量取 25.00mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO₄标准溶液滴定滴定3次，平均消耗 10.00mL标准液，该样品中 FeSO₄ •7H₂O 的质量分数为________ 。(已知 Mr(FeSO₄ •7H₂O)=278)。

（2）若测量结果偏小，则可能是在定容时________(填“俯视”或“仰视”)读数。

26. 难度：简单

化工原料红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O)主要是以铬铁矿(主要成份为 FeO•Cr₂O₃，还含有A1₂O₃、SiO₂ 等杂质)为主要原料生产，其主要工艺流程如下：

步骤①中主要反应的化学方程式为：4FeO•Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂ =8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂

（1）杂质 A1₂O₃、SiO₂在①中转化后经加水过滤进入滤液，写出 A1₂O₃在①中转化的化学反应方程式____________________________________。

（2）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是____________(用离子方程式结合文字说明)

（3）⑤中酸化是使 CrO₄^2一转化为 Cr₂O₇^2一，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6 g，CrO₄^2-有转化为 Cr₂O₇^2-。

①酸化后所得溶液中 c(Cr₂O₇^2- )＝________

②工业上也可设计图示装置(两极均为惰性电极)电解Na₂CrO₄溶液制取 Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极的电极反应式为_________________________。若电解前两侧溶液的质量相等，则当电解过程中转移了1mol 电子时两侧溶液的质量差为______________g