Question

如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl 溶液和琼胶做成的冻胶)

A．该原电池的总反应式为2Fe³⁺ + Cu = Cu²⁺+ 2Fe²⁺

B．该电池工作时，盐桥中K⁺向石墨电极定向移动

C．若用此电池电解饱和食盐水制取Cl₂，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L

D．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

Answer

C

【解析】

试题分析：A．负极是铜失电子发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，总反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A正确；B．石墨为正极，原电池工作时，盐桥中K+向石墨电极定向移动，故B正确；C．根据电子守恒知消耗的铜、生成的氯气与转移的电子数之间的关系为Cu～2e-～Cl2，则当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积标况下2.24 L，故C错误；D．铜为负极，电子由负极经外电路流向正极，故D正确；故选C。

【考点定位】考查原电池知识，涉及原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写。

【名师点晴】由原电池的结构示意图可知总反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．其电极反应式分别为

负极(铜电极)：Cu-2e-═Cu2+(氧化反应)，正极(石墨电极)：2Fe3++2e-═2Fe2+(还原反应)，电池工作过程中，电子由负极(铜电极)经过电流表流向正极(石墨电极)．根据电子守恒知消耗的铜、生成的氯气与转移的电子数之间的关系为Cu～2e-～Cl2，结合关系式计算即可解答。