Question

下列说法正确的是

A．常温下，向 0.1mol·L^-1CH₃COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的1/10

B．常温时，将PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)

C．常温下0.1 mol·L^－1的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄Cl ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺ )由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．室温下，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合液pH＝5，则 c(A^-)+c (OH^- )＞c (H⁺ )+c(HA)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．温度不变，醋酸电离平衡常数不变，pH由3变为4，氢离子浓度降为原来的，溶液中=，所以溶液中的值增大到原来的10倍，故A错误；B．常温时，将PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性，此时c(H＋)＞c(OH－) ，故B错误；C．铝离子抑制铵根离子水解，NH4Cl正常水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，NH3·H2O是弱电解质，只能电离出少量NH4+，则相同浓度的铵盐溶液中铵根离子浓度由大到小的顺序是①＞②＞④＞③，故C错误；D．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，反应后的混合液中HA与NaA的浓度相等，测得混合液pH＝5，说明HA的电离大于A-的水解，则c(Na+)＞c(HA)，根据电荷守恒可得：c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)＞c (H+ )+c(HA)，故D正确；答案为D。

考点：考查弱电解质的电离与溶液中离子浓度的大小比较。