在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在t℃时，AgBr 的 Ksp为4.9×10－13
B．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
向2L 的密闭容器中充入7.6molNO 和 3.8mol O2 ，发生如下反应：
①2NO(g)＋O2(g)
2NO2 (g) ②2NO2 (g) N2O4 (g)测得 NO2和N2O4 的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为T1℃，10min 后升高并维持容器的温度为 T2℃。下列说法正确的是
A．前 5min 反应的平均速率 v(N2O4)＝0.36mol·L－1 ·min－1
B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6
C．若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2 O4 ，T 1 ℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
D．反应①、②均为吸热反应
下述实验不能达到预期目的的是
用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO - 将CN- 氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是
A．阴极的电极反应式为：Cl - +2OH - -2e- =ClO - +H 2O
B．阳极的电极反应式为：2CN- +12OH - -10e - =N2↑+2CO 3 2- +6H 2 O
C．电解时使用锂钒氧化物二次电池(V2O5 +xLi
LixV2O5)做电源，电池充电时a 电极的电极反应式为：LixV2O5 _ xe-＝V2O5 + xLi +
D．除去CN-的反应：2CN- +5ClO- +2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl- +H2O
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)
2AB3 (g)”的 ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
下列说法正确的是
A．常温下，向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的
值减小到原来的1/10
B．常温时，将PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+ )由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．室温下，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合液pH＝5，则 c(A-)+c (OH- )＞c (H+ )+c(HA)
