Question

向2L 的密闭容器中充入7.6molNO 和 3.8mol O₂ ，发生如下反应：

①2NO(g)＋O₂(g)2NO₂ (g) ②2NO₂ (g) N₂O₄ (g)测得 NO₂和N₂O₄ 的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为T₁℃，10min 后升高并维持容器的温度为 T₂℃。下列说法正确的是

A．前 5min 反应的平均速率 v(N₂O₄)＝0.36mol·L^－1 ·min^－1

B．T₁℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

C．若起始时向该容器中充入3.6molNO ₂和 2.0mol N₂ O₄ ，T ₁ ℃达到平衡时，N₂O₄的转化率为10%

D．反应①、②均为吸热反应

Answer

C

【解析】

试题分析：A．前5min反应的平均速率v(N2O4)===0.18mol•(L•min)-1，故A错误；B．T1℃时反应②的化学平衡常数K==0.4L/mol，故B错误；C．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时， 2NO2(g)⇌N2O4(g)

初始：1.8 1.0

变化：2x x

平衡：1.8-2x 1.0+x

则=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故C正确；D．在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，该反应是放热的，故D错误；故选C。

考点：考查化学反应速率和化学平衡的有关计算。