Question

已知一定条件下体积不变的密闭容器中(各物质均为气态)，1 mol N₂和3 mol H₂充分反应生成 NH₃放热为Q₁ kJ，下列说法正确的是

A．上述反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=- Q ₁ kJ/mol

B．相同条件下1 mol N₂ (g)和 3 mol H₂(g) 的总键能小于2molNH₃(g)的总键能

C．相同条件下将2 molN₂ 和6molH₂置于相同容器中充分反应后放出的热量为 Q ₂ kJ，Q₂ =2Q₁

D．相同条件下气体密度不变时，可以判断反应 N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)达到平衡状态

Answer

B

【解析】

试题分析：A．合成氨为可逆反应，1molN2不可能完全转化为NH3，故A错误；B．合成氨是放热反应，则相同条件下1 mol N2 (g)和3 mol H2(g) 的总键能小于2molNH3(g)的总键能，故B正确；C．将2 molN2 和6molH2置于相同容器中充分反应后放出的热量为 Q 2 kJ，在恒容条件下，反应转化率大于1 mol N2和3 mol H2充分反应时的转化率，则Q2 ＞2Q1，故C错误；D．根据质量守恒定律，质量始终不变，且恒容，则气体密度始终不变，无法判断反应 N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)达到平衡状态，故D错误；答案为B。

考点：考查化学平衡的分析，涉及平衡状态的判断、转化率及反应热的变化等。