2015-2016学年吉林省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的决定因素是 (    )

A．元素原子核外电子排布呈周期性变化       B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子半径大小呈周期性变化           D．元素的最高正化合价呈周期性变化

2. 难度：中等

下列说法正确的是 (    )

A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高

D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

3. 难度：中等

某主族元素M的最高正化合价与负化合价代数和为2，下列叙述正确的是： (    )

A．M一定是第VIA族元素              B．M的最高价氧化物为RO₂

C．M的气态氢化物一定能形成氢键      D．M的气态氢化物溶于水可能显碱性

4. 难度：中等

已知R^2-离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 (    )

A．          B．          C．        D．

5. 难度：中等

现有0.1 mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应,放出1.12LH₂（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是(      )

A．第三周期第IA族                B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族               D．第四周期第ⅡA族

6. 难度：中等

同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄ ，则下列判断正确的是（     ）

A．含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄，

B．HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄一定都是强酸

C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

7. 难度：中等

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（  ）  

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．A²⁺与D^2-的核外电子数相等

B．氢化物的稳定性为H₂E＜H₂D

C．B与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液

D．最高价氧化物对应水化物碱性:B比A的强

8. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属，投入水中只有C反应放出氢气，将A投入D的盐溶液中可置换出金属D，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（   ）

A．A＞B＞C＞D    B．D＞B＞A＞C    C．B＞A＞C＞D    D．C＞B＞A＞D

9. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（   ）

A．质子数：c＞b               B．离子的还原性：Y^2-<Z^-   

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ     D．粒子半径：_cY^2-> _dZ^-> _bX⁺> _aW³⁺

10. 难度：中等

科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(     )

A．它的最外层电子数为4

B．它的金属性比铅强

C．它的最高价氧化物的水化物是强酸

D．它的位置在第7周期IVA族

11. 难度：中等

下列说法错误的是（    ）

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质的量

B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应物质的物质的量成正比

12. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）

A．NH₄Cl 固体和Ba(OH)₂晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)的反应热为ΔH ＝+566.0kJ/mol

C．含1mol Ba(OH)₂的溶液和含1molH₂SO₄的溶液反应放出的热量是中和热

D．1mol CH₄燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

13. 难度：中等

下列有关能量转换的说法正确的是（    ）

A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

C．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源

14. 难度：中等

已知在101KPa，298K条件下，2molH₂燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（    ）

A．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH＝－484kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ·mol^－1

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

D．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242J·mol^－1

15. 难度：中等

根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  ΔH＝－297.23kJ·mol^－1，分析下列说法中不正确的是（    ）

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出热量大于297.23kJ

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出热量小于297.23kJ

C．ΔH＝－297.23kJ·mol^－1 表示固体S的燃烧热

D．形成1molSO₂化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO₂(g)化学键吸收的总能量

16. 难度：中等

已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是（    ）

A．碳的燃烧热为△H = －110.5 kJ／mol

B．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H = －57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量

17. 难度：中等

下列说法不正确的是（      ）

A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．如果一个热化学方程式可通过其他几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的热化学方程式的焓变相加减而得到

C．当同一个化学反应以不同的途径完成时，反应的焓变也是不同的

D．对于放热反应，放出的热量越多，焓变越小

18. 难度：中等

据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是可再生能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是（     ）

A．①②         B．③④            C．②③④         D．①②③④

二、填空题

19. 难度：中等

现有下列物质：

① Br₂   ② Na₂O₂    ③ KOH    ④HCl  ⑤ H₂O₂  ⑥ CaCl₂   ⑦ NH₄Cl

（1）属于离子化合物的有                              ；（填写序号，下同）

（2）属于共价化合物的有                                ；

（3）由极性键和非极性键共同构成的物质有                              ；

（4）由离子键和共价键共同构成的物质有                      。

20. 难度：中等

甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，甲原子中K层与M层电子数相等；乙是原子的半径最小的元素；丙原子获得一个电子后核外电子排布和Ar原子结构相同；丁和乙两元素可以形成原子个数比为1:1和1:2两种化合物,请回答

（1）甲是      元素（填元素符号），用电子式表示甲与丙形成化合物的过程：                                                   ；

（2）乙是      元素（填元素符号），它在周期表中的位置为                           。

（3）丙是      元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是        ；

（4）丁是      元素（填元素名称），乙与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质的电子式是         。

21. 难度：中等

周期表前20号中的五种常见元素A、B、C、D、E原子序数依次减小，其中A是前20号元素中最活泼的金属元素,且A、B、C 三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应，D的气态氢化物能被其最高价氧化物对应水化物吸收生成盐，E元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。

（1）写出下列元素名称：

A             ，B             ，C            ，D           ，E            

（2）写出A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的化学方程式：

①                                                                    ；

②                                                                      。

（3）比较D、E的最高价氧化物的水化物的酸性：          （用化学式及”＜”或”＞”表示）

22. 难度：中等

（1）已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)   ΔH₁=+532.4 kJ·mol^-1

Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·2H₂O(s)+8H­₂O(g)    ΔH₂=+373.6 kJ·mol^-1

H­₂O(g)= H­₂O(l)     ΔH₃=-44kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·2H₂O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式                     。

（2）已知1g乙醇(C₂H₅OH）完全燃烧生成CO₂气体和液态水时，放出29.7 kJ的热量，

写出乙醇燃烧热的热化学方程式为                                          。

三、实验题

23. 难度：中等

50ml0．50mol·L^-1盐酸与50mL0．55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）箭头所指仪器的名称是         。作用是                    。

（2）实验所用的NaOH溶液体积与盐酸相同，但浓度却比盐酸大的原因是                。

（3）用相同浓度和体积的醋酸代替HCl溶液进行上述实验，放出的热量会  。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。测得的△H会      （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）上图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是                         。

（5）实验测得中和热△H = - 57.3 kJ·mol ^–1若忽略能量的损失，请你计算出实验前后温度的差值△t       （保留一位小数，水的比热容c=4.18J/（g·℃）两种溶液的密度近似取1g/ml ）

四、计算题

24. 难度：中等

已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l);△H=－572kJ/mol

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H=－484kJ/mol

③CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(l)+CO₂(g);△H=－890kJ/mol

（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出              。并计算写出反应 H₂O ( l ) = H₂O ( g )的焓变△H=           。

（2）请根据题干计算CO₂（g）+4H₂( g ) =CH₄( g ) +2H₂O( g )的焓变△H=           。

（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式         。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比                。