已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的（ ）
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-<Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．粒子半径：cY2-> dZ-> bX+> aW3+
有A、B、C、D四种金属，投入水中只有C反应放出氢气，将A投入D的盐溶液中可置换出金属D，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞B＞A＞D
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．A2+与D2-的核外电子数相等
B．氢化物的稳定性为H2E＜H2D
C．B与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液
D．最高价氧化物对应水化物碱性:B比A的强
同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（ ）
A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，
B．HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是强酸
C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
现有0.1 mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族
已知R2-离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 ( )
A．
B．
C．
D．
