下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（...

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．A2+与D2-的核外电子数相等

B．氢化物的稳定性为H2E＜H2D

C．B与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液

D．最高价氧化物对应水化物碱性:B比A的强

C 【解析】试题分析：短周期元素，由元素化合价可知，E只有-2价，E是氧元素，D有+6和-2价，D是S元素，根据原子半径及化合价可知A是Mg元素，B是Al元素，C是Be元素，A．Mg2+比S2-核外少8个电子，A错误；B．非金属性O>S，气态氢化物的稳定性为H2S＜H2O，B错误；C．Al2O3属于两性氧化物，既可以和酸反应又可以和强碱反应，C正确；D．Mg的金属性强于Al，所以最高价氧化物对应水化物碱性:Mg（OH）2比Al（OH）3的强，D错误，答案选C。考点：考查化合价、原子半径与元素周期表的关系，元素周期律

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考点分析：

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同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）

A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，

B．HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是强酸

C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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现有0.1 mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族