Question

50ml0．50mol·L^-1盐酸与50mL0．55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）箭头所指仪器的名称是         。作用是                    。

（2）实验所用的NaOH溶液体积与盐酸相同，但浓度却比盐酸大的原因是                。

（3）用相同浓度和体积的醋酸代替HCl溶液进行上述实验，放出的热量会  。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。测得的△H会      （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）上图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是                         。

（5）实验测得中和热△H = - 57.3 kJ·mol ^–1若忽略能量的损失，请你计算出实验前后温度的差值△t       （保留一位小数，水的比热容c=4.18J/（g·℃）两种溶液的密度近似取1g/ml ）

Answer

（1）环形玻璃搅拌棒 搅拌充分反应；（2）保证酸完全反应 ； （3）偏小 偏大；（4）大烧杯与小烧杯未相平 散热量大；（5）3.4℃

【解析】

试题分析：（1）测中和热的试验中用到的搅拌工具是环形玻璃搅拌棒，主要作用是搅拌是酸和碱充分反应，答案为：环形玻璃搅拌棒 搅拌充分反应；（2）中和热是指强酸和强碱在稀溶液中生成1mol水时放出的热量，实验中要保证生成0.025mol的水，必须酸是反应完全了的，碱必然过量，答案为：保证酸完全反应 ；（3）由于醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，所以用醋酸代替盐酸，放出的热量偏小，中和反应为放热反应△H<0，测得的△H会偏大，答案为：偏小 偏大；（4）试验中大烧杯未与小烧杯相平，否则散失的热量大，测量误差大，答案为：大烧杯与小烧杯未相平 散热量大；（5）中和热△H = - 57.3 kJ·mol –1，50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液反应生成0.025mol水，放出热量0.025mol×57.3 kJ·mol，混合溶液的质量为100mL×1g/mL=100g,根据Q=cm△T，算出△T=3.4℃，答案为：3.4℃.

考点：考查中和热的测量和计算