Question

甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，甲原子中K层与M层电子数相等；乙是原子的半径最小的元素；丙原子获得一个电子后核外电子排布和Ar原子结构相同；丁和乙两元素可以形成原子个数比为1:1和1:2两种化合物,请回答

（1）甲是      元素（填元素符号），用电子式表示甲与丙形成化合物的过程：                                                   ；

（2）乙是      元素（填元素符号），它在周期表中的位置为                           。

（3）丙是      元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是        ；

（4）丁是      元素（填元素名称），乙与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质的电子式是         。

Answer

（1）Mg ；（2）H 第一周期IA族；（3）氯 HClO4；（4）氧 .

【解析】

试题分析：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，甲原子中K层与M层电子数相等，甲是Mg元素；乙是原子的半径最小的元素，乙是H元素；丙原子获得一个电子后核外电子排布和Ar原子结构相同，丙是Cl元素；丁和乙两元素可以形成原子个数比为1:1和1:2两种化合物，丁是O元素，（1）甲是Mg元素，MgCl2的电子式为，答案为：Mg ，；（2）乙是H元素，位于周期表中第一周期IA族，答案为：H 第一周期IA族；（3）丙是Cl元素，最高价氧化物对应水化物是高氯酸，化学式HClO4，答案为：氯 HClO4；（4）丁是氧元素，乙与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是H2O2，电子式为：，答案为：氧 .

考点：考查元素推断、电子式的书写