据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：
。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是可再生能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是（ ）
A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④
下列说法不正确的是（ ）
A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
B．如果一个热化学方程式可通过其他几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的热化学方程式的焓变相加减而得到
C．当同一个化学反应以不同的途径完成时，反应的焓变也是不同的
D．对于放热反应，放出的热量越多，焓变越小
已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为△H = －110.5 kJ／mol
B．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H = －57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量
根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中不正确的是（ ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ
C．ΔH＝－297.23kJ·mol－1 表示固体S的燃烧热
D．形成1molSO2化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)化学键吸收的总能量
已知在101KPa，298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－484kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1
C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
D．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242J·mol－1
下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
D．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源
