Question

周期表前20号中的五种常见元素A、B、C、D、E原子序数依次减小，其中A是前20号元素中最活泼的金属元素,且A、B、C 三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应，D的气态氢化物能被其最高价氧化物对应水化物吸收生成盐，E元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。

（1）写出下列元素名称：

A             ，B             ，C            ，D           ，E            

（2）写出A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的化学方程式：

①                                                                    ；

②                                                                      。

（3）比较D、E的最高价氧化物的水化物的酸性：          （用化学式及”＜”或”＞”表示）

Answer

（1）A：钾，B：硫，C：铝，D：氮，E：碳；

（2）Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O；2Al(OH)3+3H2SO4===Al2（SO4）3+6H2O；（3）HNO3＞H2CO3

【解析】

试题分析：周期表前20号中的五种常见元素A、B、C、D、E原子序数依次减小，其中A是前20号元素中最活泼的金属元素，A是K元素；且A、B、C 三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应，3中最高价氧化物的水化物中有一种是Al（OH）3、另外另种分别是强酸和强碱、那么B是S元素、C是Al元素；D的气态氢化物能被其最高价氧化物对应水化物吸收生成盐，D的气态氢化物呈碱性，D是N元素；E元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，E是C元素，

（1）写出下列元素名称：A是钾元素、B是S元素、C是铝元素、D是氮元素、E是碳元素，答案为：A：钾，B：硫，C：铝，D：氮，E：碳；

（2）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的化学方程式分别为：Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O、2Al(OH)3+3H2SO4===Al2（SO4）3+6H2O，答案为：Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O、2Al(OH)3+3H2SO4===Al2（SO4）3+6H2O；

（3）氮的非金属性强于碳，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，答案为：HNO3＞H2CO3。

考点：考查元素周期表和元素周期律