| 1. 难度：简单 | |
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“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
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| 2. 难度：简单 | |
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醉蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ ②CH3OH(g)+ 下列说法正确的是( ) A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C．可推知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.8 kJ/mol D．根据②推知反应：CH3OH(l)+
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| 3. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ•mol-1的说法中，正确的是 A．当5NA个电子转移时，该反应放出650kJ的能量 B．当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300kJ的能量 C．当2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量 D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
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| 4. 难度：中等 | |
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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
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| 5. 难度：简单 | |||||||||
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有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为(已知1mol Si中含有2mol Si-Si键，1mol SiO2中含有4mol Si-O键) A．34.6 B．460 C．832 D．920
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| 6. 难度：简单 | |
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一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是
A．a，b，c三点溶液的n(H+)：c＜a＜b B．a，b，c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 D．a，b，c三点溶液用1 mol•L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法可表示方法正确的是 A．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6kJ则该热化学方程式为N2(g)+3H2(g) B．由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol，若将含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H= -285.8kJ/mol
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| 8. 难度：简单 | |
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反应A(g)十2B(g)===C(g)的反应过程中能最变化如下图所示。下列相关说法正确的是
A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 B．正反应活化能大于逆反应活化能 C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ•mol-1 D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ
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| 9. 难度：简单 | |
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少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的 ①加H2O ②滴入几滴浓HNO3 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦改用10mL 0.1mol•L-1盐酸 A．②⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．②③⑦
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| 10. 难度：中等 | |
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在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g) ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
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| 11. 难度：简单 | |
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氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率一时间图像。下列说法不正确的是
A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的 B．纵坐标为v(H+)的速率-时间曲线与图中曲线不能完全重合 C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D．图中阴影部分“面积”为t1～t2时间内的ClO3−的物质的量的减小值
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| 12. 难度：简单 | |
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一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2(g)+I2(g) A．该反应达到平衡状态 B．该反应正在向左方向进行 C．达平衡状态时，H2的转化率应为96.3% D．增大H2的量，该反应平衡常数将减小
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| 13. 难度：简单 | |
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恒温下，容积为2L的定容密闭容器中，充入3molA、ymolB，发生反应：3A(g)+2B(g) A．y B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 C．v正(A)＞v逆(C)，不可能为平衡状态 D．混合气体的密度不再变化，一定为平衡状态
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| 14. 难度：简单 | |
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可逆反应2SO2(g)+O2 (g)
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| 15. 难度：简单 | |
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臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是
A．0～3s内，反应速率v(O3)=0.2mol•L-1•s-1 B．降低温度，平衡常数增大 C．t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 D．达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
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| 16. 难度：简单 | |
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对于反应N2O4(g)
A．A、C两点的正反应速率的关系为v(A)＞v(C) B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E C．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
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| 17. 难度：中等 | |
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一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是 A．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小 B．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 C．以X浓度变化表示的反应速率为 D．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的
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| 18. 难度：简单 | |
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现有下列十种物质：①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦NaHCO3 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3=10 ⑩NaHSO4 （1）上述状态下可导电的是_________________；(填序号，下同)属于强电解质的是_________________；属于非电解质的是_________________； （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为_________________； （3）⑩与⑦反应的离子方程式为_________________；
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| 19. 难度：简单 | |||||||||||||||||||
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KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为____________________________； （2）该实验的目的是____________________________； （3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是____________，实验现象为____________________________； （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)． A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 （5）由上述实验记录可得出的结论是____________________________； （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是____________________________；
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| 20. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||
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短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。 （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为___________________； （2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol-1 ②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1 ③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1(“•”表示形成共价键所提供的电子) 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式___________________； （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)+BC(g)⇌X(g)；△H=-d J•mol-1(d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
①该温度下此反应的平衡常数K的值为_____； ②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_____(填序号) A．α1+α2=1 B．α3＜α1 C．n2＜n3＜1.0mol D．P3＜2P1=2P2 E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1 （4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。
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| 21. 难度：简单 | |
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苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：
（1）升高反应温度，其转化率________，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）等温、等压下，通入惰性气体(如水蒸气)能提高反应的转化率，其原因是________。 （3）通入水蒸气可延续催化剂Fe2O3被还原而失活，其原因是________(用化学平衡原理解释)。 （4）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡。回答下列问题：
①物质X为__________，判断理由是__________； ②t2时刻，苯乙烯的浓度为______mol•L-1； ③t1-t2时间段内，乙苯的反应速率为_______mol•L-1•min-1； （5）温度T下，已知H2和苯乙烯的燃烧热△H分别为-290kJ•mol-1和-4400kJ•mol-1，则乙苯的燃烧热为△H_______kJ•mol-1。
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