2015-2016学年福建省高二下期中化学试卷（解析版）_满分5

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1. 难度：简单
中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精练丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是 A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾

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2. 难度：中等
下列关于图示的说法中，正确的是 A．图1制备并收集少量NO2气体 B．图2是原电池装置，Fe电极为负极 C．图3常用于分离互不相溶的液体 D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯

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3. 难度：中等

用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是

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选项	实验试剂	实验结论
A	a．稀硫酸	b．碳酸氢钠	c．硅酸钠溶液	酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
B	a．稀盐酸	b．二氧化锰	c．溴化钠溶液	氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
C	d．小苏打	e．苏打	f．石灰水	热稳定性：苏打＞小苏打
D	d．氯化钠	e．氯化铵	f．硝酸银溶液	沸点：氯化钠＞氯化铵

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4. 难度：中等
实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3⑧浓H2SO4 A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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5. 难度：中等
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是 A．装置甲中铜片表面产生气泡 B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动 C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片 D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑

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6. 难度：中等
LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A．P-型半导体连接的是电池负极 B．b处为电池正极，发生了还原反应 C．a处通入氢气，发生还原反应 D．该装置中只涉及两种形式的能量转化

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7. 难度：中等
一定条件下，实验室利用下图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是 A．该装置工作时化学能转化为电能 B．左池中的银电极作正极 C．总反应为Ag+(aq)+Cl-(aq)⇌AgCl(s) D．盐桥中的K+向右池方向移动

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8. 难度：中等
图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是 A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同 B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 C．可判断能够发生反应2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn

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9. 难度：困难
关于下列各图的叙述正确的是 A．甲中△H1= -(△H2+△H3) B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH

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10. 难度：困难
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数，下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总

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11. 难度：困难
利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的△H＜0，且p1＜p2 B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B) C．在C点时，CO转化率为75% D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

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12. 难度：中等
硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S(s)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是 A．图中P点：v（正）＜v（逆） B．正反应为放热反应 C．950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.008mol•L-1•s-1 D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

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13. 难度：中等
加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONaNa2C2O4+H2↑ ①2HCOONaNa2CO3+H2↑+CO↑ ②Na2C2O4Na2CO3+CO↑ ③ 下列说法正确的是 A．T＜415℃，只有反应①发生 B．反应①、②不可能同时发生 C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3 D．残留固体中的m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等

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14. 难度：中等
室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是 A．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+) B．Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)＜KW C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D．加入适量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

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15. 难度：中等
在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是 A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl

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16. 难度：中等
W是短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是 A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大 B．W溶液显碱性或中性 C．原子半径：X＞Y＞Z D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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17. 难度：中等
若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=；室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是 A．室温下，醋酸的电离常数约为10-5 B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL C．若B点为40mL，所得溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(CH3COOH)

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18. 难度：困难
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)．则下列分析不正确的是 A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2)增大 B．HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6 C．NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(ClO2-)+c(Cl-) D．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(Cl-)＞c(ClO2)

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19. 难度：中等
常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水的体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是 A．该土壤是酸性土壤 B．当溶液中c(H+)=c(OH-)时，消耗氨水的体积为9mL C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等 D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：C(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

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20. 难度：中等
常温下，向1L0.1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法正确的是 A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol C．随着NaOH的加入，不断增大 D．当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

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21. 难度：中等
实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)；已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是 A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 C．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4 D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

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22. 难度：中等
Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”)：（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。 Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl （3）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度______________；（4）溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________mol•L-1；（3）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+)=_____mol•L-1。 Ⅲ．按要求完成下列填空：（6）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式)。（7）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________；（8）已知25℃ 时，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L-1，如要生成Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于___________。

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23. 难度：压轴
高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。（1）FeO42-与水反应的方程式为4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________________；（2）与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________________________；（3）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-)=1.0×10-3mol•L-1(1.0mmol•L-1)的试样，FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是____________(填字母) A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小 C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当（4）HFeO4-H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K，其数值接近______(填字母)． A．10-2.5 B．10-6 C．10-7 D．10-10 （5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀(一般认为离子浓度小于1×10-5mol•L-1时上为完全沉淀)，则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为_________。

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24. 难度：中等

直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____________________________________；

（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________；

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

n(SO32-)：n(HSO3-)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO3溶液显 ______性，用化学平衡原理解释__________________________；

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：______________；

a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-)

c．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

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①HSO3-在阳极放电的电极反应式是______________；

②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理______________；

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25. 难度：中等

汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。根据下列示意图回答有关问题：

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（1）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：

则NO中氮氧键的键能为_________kJ•mol-1；

（2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由________；

（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)+2NOx(g)⇌N2(g)+xCO2 (g)△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是_______；

A．增加排气管长度 B．增大尾气排放口

C．升高排气管温度 D．添加合适的催化剂

（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)．

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①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是___________________；

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是___________________；

③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：

实验编号	T(K)	NO初始浓度 (mol•L-1)	CO初始浓度 (mol•L-1)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	82
Ⅱ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	124
Ⅲ	450	1.00×10-3	3.60×10-3	124

根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为____________________________。

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26. 难度：简单
乙二醛(OHC—CHO)是一种重要的精细化工产品。 Ⅰ．工业生产乙二醛（1）乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为________________________；（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法 ①已知：OHC-CHO(g)+2H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJ•mol-1 K1 2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1 K2 乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)⇌OHC-CHO(g)+2H2O(g)的△H=_______kJ•mol-1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=_____(用含K1、K2的代数式表示)； ②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是____________、____________； Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC-COOH)的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．（3）阴极反应式为____________；（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有____________；（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=_____； (设：法拉第常数为f Cmol-1；η=×100% )