实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示);已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种.若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法错误的是
A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3
C.用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO4
D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4
常温下,向1L0.1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法正确的是
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C.随着NaOH的加入,不断增大
D.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
常温下,用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液,溶液的pH变化与滴入氨水的体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A.该土壤是酸性土壤
B.当溶液中c(H+)=c(OH-)时,消耗氨水的体积为9mL
C.M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等
D.将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合,充分反应后存在:C(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+)
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白,NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氧微粒,经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出).则下列分析不正确的是
A.向亚氯酸钠溶液加水稀释,溶液中n(ClO2)增大
B.HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6
C.NaClO2溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(ClO2-)+c(Cl-)
D.pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(Cl-)>c(ClO2)
若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=;室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是
A.室温下,醋酸的电离常数约为10-5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C.若B点为40mL,所得溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.反应过程中一定存在:0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(CH3COOH)
W是短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大,Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍;X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数;Y、Z同周期且相邻,但与X不同周期.下列说法一定正确的是
A.三种元素的最高正化合价中,Z的最大
B.W溶液显碱性或中性
C.原子半径:X>Y>Z
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸