常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水的体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该土壤是酸性土壤
B．当溶液中c(H+)=c(OH-)时，消耗氨水的体积为9mL
C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等
D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：C(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)．则下列分析不正确的是
A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2)增大
B．HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6
C．NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(ClO2-)+c(Cl-)
D．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(Cl-)＞c(ClO2)
若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=
；室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是
A．室温下，醋酸的电离常数约为10-5
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C．若B点为40mL，所得溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(CH3COOH)
W是短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是
A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大
B．W溶液显碱性或中性
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是
A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl
室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是
A．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)
B．Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)＜KW
C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D．加入适量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
