Question

若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=；室温下实验室中用0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L^-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是

A．室温下，醋酸的电离常数约为10^-5

B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

C．若B点为40mL，所得溶液中：c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

D．反应过程中一定存在：0.01mol•L^-1+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(CH₃COOH)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．室温下，醋酸的AG==7，即=107，而水的离子积K=c(H+)•c(OH-)=10-14，两式联立可知：c(H+)=10-3.5，而在醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3.5，故电离平衡常数K==10-5，故A正确；B．A点的AG==0，即=1，即c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20mL时，恰好和醋酸完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；C．当B点加入NaOH溶液为40mL时，所得的为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可知：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]，两式联立可得：c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)+2c(CH3COOH)，故C错误；D．反应过程中根据电荷守恒一定存在：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，但由于两溶液混合后溶液体积发生改变，故c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＜0.01mol/L，故0.01mol•L-1+c(OH-)＞c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)，0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(CH3COOH)不成立，故D错误；故选A。

考点：考查酸碱中和滴定的过程中平衡常数的计算以及三个守恒的运用。