Question

硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H₂S(s)S₂(g)+2H₂(g)，在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH₂S，不同温度下测得H₂S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是

A．图中P点：v_（正）＜v_（逆）

B．正反应为放热反应

C．950℃时，0～1.25s生成H₂的平均反应速率为：0.008mol•L^-1•s^-1

D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10^-4

Answer

C

【解析】

试题分析：A．图中P点未达平衡状态，在这种状态下最终达平衡状态，硫化氢的转化率变大，反应向正反应方向进行，所以v（正）＞v（逆），故A错误；B．升高温度，硫化氢的转化率变大，说明平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故B错误；C．2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，此时硫化氢的转化率为：20%，则氢气的变化量为：0.1×0.2=0.02mol，所以v（H2）==0.008mol•L-1•s-1，故C正确；D．Qc==3.125×10-4，而反应正向移动，所以平衡常数的值大于3.125×10-4，故D错误；故选C。

考点：考查化学平衡的计算等，注意掌握化学反应速率、明确反应进行的方向，是解题的关键。