W是短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大,Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍;X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数;Y、Z同周期且相邻,但与X不同周期.下列说法一定正确的是
A.三种元素的最高正化合价中,Z的最大
B.W溶液显碱性或中性
C.原子半径:X>Y>Z
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(Mg2+)不变,可采取的措施是
A.加MgCl2 B.加H2O C.加NaOH D.加HCl
室温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31,有关该溶液的判断正确的是
A.c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
B.Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)<KW
C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.加入适量NaOH溶液后:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
加热HCOONa固体,发生的反应有:2HCOONaNa2C2O4+H2↑ ①2HCOONaNa2CO3+H2↑+CO↑ ②Na2C2O4Na2CO3+CO↑ ③
下列说法正确的是
A.T<415℃,只有反应①发生
B.反应①、②不可能同时发生
C.570℃<T<600℃时,残留固体的主要成分是Na2CO3
D.残留固体中的m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)时,反应①、②的反应速率相等
硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为:2H2S(s)S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S,不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示.下列说法正确的是
A.图中P点:v(正)<v(逆)
B.正反应为放热反应
C.950℃时,0~1.25s生成H2的平均反应速率为:0.008mol•L-1•s-1
D.950℃时,该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4
利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的△H<0,且p1<p2
B.反应速率:ν逆(状态A)>ν逆(状态B)
C.在C点时,CO转化率为75%
D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数也不同