Question

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，NaClO₂溶液中存在ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl^-没有画出)．则下列分析不正确的是

A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO₂)增大

B．HClO₂的电离平衡常数K_a=1.0×10^-6

C．NaClO₂溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＞c(ClO₂^-)+c(Cl^-)

D．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO₂)＞c(ClO₂^-)＞c(Cl^-)＞c(ClO₂)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．NaClO2溶液显碱性，加水稀释，溶液的pH减小，溶液中n(ClO2)增大，故A正确；B．HClO2的电离平衡常数K=，观察图象可以看出，当pH=6时，c(ClO2-)=c(HClO2)，因此HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6，故B正确；C．NaClO2溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(Cl-)+c(OH-)，所以(Na+)+c(H+)＞c(ClO2-)+c(Cl-)，故C正确；D．由图象可知，含氯元素的微粒浓度大小关系为c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)，但是根据图象无法确定c(ClO2-)与c(Cl-)的相对大小，故D错误；故选D。

考点：考查酸碱混合的定性判断，正确分析、理解题中信息及图象数据是解答本题关键。