2015-2016学年陕西省高二下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A．它是副族元素                    B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子         D．它的一种同位素的核内有89个中子

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同

C．质量数相同的原子其化学性质一定相同

D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素

3. 难度：中等

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是

A．和水反应      B．和硫酸反应      C．和氢氧化钠反应      D．和氯气反应

4. 难度：中等

能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①Cl₂与H₂S溶液发生置换反应           ②受热时H₂S能分解，HCl则不能 

③单质硫可在空气中燃烧，Cl₂不能       ④HCl是强酸，H₂S是弱酸

A．①②     B．②③      C．③④     D．②④

5. 难度：中等

应用元素周期表和元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列说法中正确的是（    ）

A．第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氢氧化物的碱性比Al(OH)₃弱

B．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸

C．Li与水反应比钠与水反应剧烈

D．H₂Se是无色，有毒，比H₂S稳定的气体

6. 难度：中等

下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键

原子	a	b	c	d	e	f	g
M层电子数	1	2	3	4	5	6	7

①a和c     ②a和f      ③d和g      ④b和g

A．①②        B．②④       C．②③      D．③④

7. 难度：中等

下列结论正确的的是

A．微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2－>Cl^－        B．离子的还原性：S^2－>Cl^－>Br^－>I^－

C．酸性：HClO>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃      D．金属性：K>Ca>Mg>Be

8. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表

元素代号	A	B	D	E	H	I	J
化合价	－1	－2	+4、－4[	－1	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.143	0.160	0.186

分析判断下列说法正确的是

A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来   B．气态氢化物的稳定性：D>A>B

C．离子半径由大到小的顺序是A>J>H       D．最高价氧化物的水化物的碱性：H>I>J

9. 难度：中等

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是

A．D、E两种元素仅可组成化学式为E₂D的化合物

B．原子半径：E>F>C>D

C．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

D．元素的非金属性：D>C>F>B

10. 难度：中等

已知R^2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A．R         B．R          C．R         D．R

11. 难度：中等

已知反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃与H³⁷Cl作用，则下列说法中正确的是

A．该反应中转移电子数为6e^－       B．生成物KCl中只含³⁵Cl

C．KCl中既有³⁵Cl又含³⁷Cl         D．生成的氯气相对分子质量约为73.3

12. 难度：中等

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是

A．它是一种共价化合物            B．在加热时此化合物可以分解为PH₃和HI

C．这种化合物不能跟碱反应        D．该化合物可以由PH₃和HI化合而成

13. 难度：中等

石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是①石墨不如金刚石稳定 ②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

A．①②             B．②③          C．①④            D．③④

14. 难度：中等

已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为

A．920 kJ            B．557 kJ         C．436 kJ           D．188 kJ

15. 难度：中等

生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是

A．过程N₂(g) 2N(g)放出能量

B．过程N(g)+3F(g) NF₃(g)放出能量

C．反应N₂(g)+3F₂(g) 2NF₃(g)吸收热量

D．NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

16. 难度：中等

2C(s)＋O₂(g)2CO(g)、2CO(g)＋O₂(g) 2CO₂(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)

A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B．56 g CO和32 g O₂所具有的总能量大于88 g CO₂所具有的总能量

C．12 g C和32 g O₂所具有的总能量大于44 g CO₂所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

17. 难度：中等

下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是

A．Mg与F₂反应放热最多              B．MgF₂(s)+Br₂(l) MgBr₂(s)+F₂(g)吸热

C．MgBr₂与Cl₂反应放热               D．化合物的热稳定顺序：MgI₂>MgBr₂>MgCl₂>MgF₂

18. 难度：中等

在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大         B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极到b极    D．a极上发生了氧化反应

19. 难度：中等

一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu，该原电池的合理组成是

	正极	负极	电解质溶液
A	Zn	Cu	CuCl2
B	Cu	Zn	H2SO4
C	Cu	Zn	CuSO4
D	Zn	Fe	CuCl2

20. 难度：中等

反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率可分别为①v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1该反应进行的快慢顺序为

A．④>③＝②>①     B．④>③>②>①       C．③>④>②>①    D．②>④＝③>①

21. 难度：中等

通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是

22. 难度：中等

为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

    

23. 难度：中等

在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．SO₂为0.4 mol·L^－1，O₂为0.2 mol·L^－1      B．SO₂为0.25 mol·L^－1

C．SO₂、SO₃均为0.15 mol·L^－1                 D．SO₃为0.4 mol·L^－1

24. 难度：中等

一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑤⑧        B．④⑦        C．①③        D．⑤⑥

25. 难度：中等

一定条件下对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为：0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1和0.08 mol·L^－1，则下列判断不合理的是

①c₁∶c₂＝1∶3            

②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3

③X和Y的转化率不相等    

④c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mol·L^－1

A．①②               B．③④               C．①④               D．②③

二、填空题

26. 难度：中等

氮化钠(Na₃N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水用可产生NH₃。请回答下列问题：

（1）Na₃N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。

（2）Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是____________________。

（3）Na₃N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。

（4）比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na^＋)________r(N^3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。

27. 难度：中等

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

吸收能量88.6 kJ·mol^-1。则M、N相比，较稳定的是________。

（2）根据下列事实：①A＋B^2＋===A^2＋＋B②D＋2H₂O===D(OH)₂＋H₂↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E^2＋＋2e^－===E，B－2e^－===B^2＋由此可知A^2＋、B^2＋、D^2＋、E^2＋的氧化性强弱关系是__________________________________________________。

（3）利用反应2Cu＋O₂＋2H₂SO₄===2CuSO₄＋2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池。

①负极材料是________(写名称)，电极反应为___________________________________。

②溶液中SO向________极移动。

三、实验题

28. 难度：中等

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

写出选用物质的名称： A____________，B__________，C____________；

反应的离子方程式为________________________________________________。

（2）乙同学的实验原理是___________________________________________________；

写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。

（3）甲乙同学共同的实验结论：                                             

四、填空题

29. 难度：中等

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）下图表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。NO的转化率为          

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号，下同)。

A．v(NO₂)＝2v(O₂)   

B．容器内压强保持不变

C．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)   

D．容器内密度保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

A．及时分离出NO₂气体    B．适当升高温度    C．增大O₂的浓度    D．充入Ar气