为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是
反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率可分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为
A．④>③＝②>① B．④>③>②>① C．③>④>②>① D．②>④＝③>①
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是
| 正极 | 负极 | 电解质溶液 |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Cu | Zn | H2SO4 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Zn | Fe | CuCl2 |
在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应
下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是
A．Mg与F2反应放热最多 B．MgF2(s)+Br2(l)
MgBr2(s)+F2(g)吸热
C．MgBr2与Cl2反应放热 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
