下列说法正确的是
A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
B.两种粒子如果核外电子排布相同,化学性质就一定相同
C.质量数相同的原子其化学性质一定相同
D.具有相同核电荷数的原子或简单的离子,一定是同种元素
某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
A.它是副族元素 B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子
在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)已知:只升高温度,NO2的含量减小,则该正反应方向是__________热反应.
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是__________.用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=__________
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________.
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v(逆)(NO)=2v(正)(O2)
d.容器内密度保持不变
e.c(NO):c(NO2):c(O2)=2:1:2
f.反应物不再转化为生成物
g.混合气体颜色不再改变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________.
a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂.
某同学取一定量的Al、Fe混合物,与2.0L极稀的HNO3充分反应,假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中,逐滴加入4mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题:
(1)DE段发生反应的离子方程式为: 。
(2)请写出Al、Fe中任意一种与极稀HNO3反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目: 。
(3)B点对应的沉淀的物质的量为 mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL。
(4)原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。
实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:
(1)装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 → → → → → → → (填各接口的编号)。
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
(3)Ⅳ处观察到的现象是 。
(4)若II中反应在适当的反应状况下,反应达最大限度以后,下列说法正确的是 。
A.SO2浓度必定等于O2 浓度的两倍
B.SO2、O2、SO3的分子数之比是2∶1∶2
C.SO2与O2不再化合生成SO3
D.反应混合物各成分的百分组成不再变化
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得V处增重m g,则本实验中SO2的转化率为 。(用n、m表示)
X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为 。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是 ;R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式 。
(3)Y与R相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是 (填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)写出工业制取Y的单质的化学方程式 。
(5)反应3X2(g)+P2(g)2PX3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
①该反应是_____反应(填“吸热”“放热”);
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________________________,原因是______________________(从能量说明)