Question

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）下图表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。NO的转化率为          

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号，下同)。

A．v(NO₂)＝2v(O₂)   

B．容器内压强保持不变

C．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)   

D．容器内密度保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

A．及时分离出NO₂气体    B．适当升高温度    C．增大O₂的浓度    D．充入Ar气

Answer

(1)b 1.5×10－3 mol·L－1·s－1 65% （2）bc （3）bc

【解析】

试题分析：（1）平衡时消耗NO的物质的量是0.013mo，则生成NO2的物质的量是0.013mol，其浓度是0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以b曲线表示NO2的变化曲线；0～2 s内消耗NO是0.012ml，则消耗氧气是0.006mol其浓度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，所以用氧气表示的反应速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10－3mol/（L·s）；NO的转化率为（0.02-0.007）÷0.02×100%=65%。

（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a中反应速率的的关系是恒成立的，不能说明反应达到平衡状态，a项错误；根据反应方程式可知，反应前后体积减小，所以压强随着反应的进行也是减小的，当压强不变时说明反应达到平衡状态，b项正确；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，c项正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，密度不变不能说明反应达到平衡状态，d项错误，答案选bc。

（3）A．及时分离出NO2气体，导致生成物浓度降低，反应速率降低，错误；B．适当升高温度能增大化学反应速率，正确；C．增大O2的浓度能增大化学反应速率，正确；D．在恒容密闭容器中充入Ar气，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，错误；答案选bc。

考点：考查化学反应速率的计算，化学平衡状态的判断，影响化学反应速率的因素等知识。