Question

氮化钠(Na₃N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水用可产生NH₃。请回答下列问题：

（1）Na₃N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。

（2）Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是____________________。

（3）Na₃N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。

（4）比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na^＋)________r(N^3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。

Answer

（1） ； 离子

（2）2种 ；、 （3）复分解 （4）＜

【解析】

试题分析：（1）Na3N是由Na与N结合形成的离子化合物，电子式为；相互作用为离子键，则该化合物是由离子键形成的。

（2）氮化钠与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐，氯化钠、氯化铵的电子式分别为：、。

（3）氮化钠与水反应的化学方程式为Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，可知该反应属于复分解反应。

（4）Na＋与N3－的电子层排布相同，但Na＋的质子数大于N3－，可知离子半径为Na＋＜N3－。

考点：考查电子式的书写，基本反应类型，离子半径的大小比较等知识