已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
A．R B．R C．R D．R
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是
A．D、E两种元素仅可组成化学式为E2D的化合物
B．原子半径：E>F>C>D
C．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
D．元素的非金属性：D>C>F>B
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
元素代号 | A | B | D | E | H | I | J |
化合价 | －1 | －2 | +4、－4[ | －1 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
分析判断下列说法正确的是
A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来 B．气态氢化物的稳定性：D>A>B
C．离子半径由大到小的顺序是A>J>H D．最高价氧化物的水化物的碱性：H>I>J
下列结论正确的的是
A．微粒半径：K+>Al3+>S2－>Cl－ B．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3 D．金属性：K>Ca>Mg>Be
下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键
原子 | a | b | c | d | e | f | g |
M层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
①a和c ②a和f ③d和g ④b和g
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
应用元素周期表和元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列说法中正确的是（ ）
A．第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氢氧化物的碱性比Al(OH)3弱
B．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸
C．Li与水反应比钠与水反应剧烈
D．H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体
